1 . 甲酸铜晶体[，难溶于冷水、乙醇]又称安息香酸铜，是一种有机化工原料。实验室制备步骤如下：
步骤．称取12.5g 和9.5g 混合均匀研细，在快速搅拌条件下，将混合物分多次缓慢加至100mL已经近沸的蒸馏水中(此时停止加热)，混合物加完后，再加热近沸几分钟。静置、过滤、洗涤，得到；
步骤．将所得放入烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌下加热至50℃，逐滴加入适量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁热过滤，蒸发滤液为原来体积的三分之一，用冰水浴冷却析晶。减压过滤，用少量乙醇洗涤、烘干后得到10.7g 。
回答下列问题：
(1)实验室研细和的混合物所用的仪器名称为___________。
(2)若将混合物一次性加入100mL已经近沸的蒸馏水中，则产生的后果是___________。
(3)写出步骤生成的离子方程式：___________，和恰好完全反应时，，本实验的原因是___________(任写一种)。
(4)简述步骤检验洗涤干净的操作：___________。
(5)本实验产率为___________(保留三位有效数字)。
(6)下列仪器本实验用不到的是___________(填字母)。

3 . 12-钨磷酸(，分子量：2880)是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：

物质	性质
乙醚	无色液体，密度比水小且难溶于水，沸点34.5℃
12-钨磷酸	白色固体，能溶于水，常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物

【制备步骤】
Ⅰ.12-钨磷酸钠()溶液的制备
取(分子量：330)和(分子量：178)于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量)，振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于仪器X中，在通风橱内，置于热水浴中加热蒸除少量乙醚，得白色12-钨磷酸固体8.64 g。

请回答下列问题：
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理___________；
(2)“仪器X”为___________；
(3)步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是___________；
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为___________(填代号)；
a．乙醚       b．12-钨磷酸钠溶液       c．水       d．NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是___________；
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)；
(7)根据上述实验数据计算，该实验的产率为___________(设所得白色固体均为无水12-钨磷酸，结果保留两位有效数字)；
(8)通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：

①W原子的配位数为___________；
②12-钨磷酸根离子中存在___________种处于不同化学环境的氧原子。

6 . 现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：
一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5 m³·h^-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h^-1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：
(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是___________，简述不采用2∶1的理由是___________。
(2)通过计算，说明为什么废气以5 m³·h^-1的速率与20 L·h^-1速率的氨气混合___________。
(3)若某厂每天排放1×10⁴ m³这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵___________吨，消耗氨气___________吨。

9 . 乙酰苯胺俗称退热冰，是常用的化工原料和重要的化学试剂。某实验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备一定量的乙酰苯胺，具体实验步骤如下：

步骤1：安装装置，检查好气密性后向100mL三颈烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸(足量)和0.1g锌粉，加入沸石后，加热微沸回流，控制温度计温度为105C左右，反应40~60min。
步骤2：冷却后取下三颈烧瓶，搅拌下趁热倒入100mL冷水中，剧烈搅拌，冷却至室温，抽滤，压干。用5~10mL冷水洗涤，抽滤，压干，得到粗品。
步骤3：粗产品用150mL热水溶解，稍冷后，加入约0.2g活性炭，搅拌下加热煮沸1~2min，趁热抽滤，将滤液自然冷却至室温，晶体析出，抽滤，压干，干燥，称重。
已知：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/mL)	溶解性
乙酸	60	16.6	117.9	1.05	能溶于水、乙醇、乙醚
苯胺	93	-6	184	1.022	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	114	304	1.12	微溶于冷水，能溶于热水

回答下列问题
(1)Ⅱ处空白位置应选择的仪器为___________(填“蛇形冷凝管”“球形冷凝管”或“直形冷凝管”)；反应开始后发现忘加沸石，正确的操作为___________。
(2)步骤1中，发生反应的化学方程式是___________；温度计控温在105℃的原因是___________。
(3)步骤2中，用冷水进行洗涤的原因是___________。
(4)步骤3中，趁热抽滤的目的是___________。
(5)步骤3中，得到纯净乙酰苯胺6.3g，则实验产率为___________(结果保留2位有效数字)。