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解题方法
1 . 
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g冰中含有的氢键数目为 |
B． 中共价键的个数为 |
C．32g环状 （ ）分子中含有的 键数目为 |
D．12g金刚石与石墨的混合物含有的 键数目为 |
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2 . 实验室制乙炔的反应为
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下， 中含有的 键数目为 |
B． 晶体中含有的离子数目为 |
C． 时， 的 溶液中 的数目为 |
D． 水中含有的孤电子对数为 |
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3 . 下列以物质的量为中心的计算正确的是
| A．0.1mol·L-1CaCl2溶液中，c(Cl-)为0.05mol·L-1 |
| B．22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 |
| C．常温常压下，11.2LO2的质量为16g |
| D．1molNH3的质量为10g |
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4 . 冰晶石
是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为
。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 中含有的 键数目为 |
B．室温下 溶液中 数目为 |
C．室温下 溶液中氧原子数目为 |
| D．常温、常压下，2.0g HF中含有的电子数为 |
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5 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下， 1.12L HF所含质子数目为0.5NA |
| B．常温常压下，28g 氮气含有的孤电子对数为NA |
| C．电解精炼铜时，若阴极增重32g，则阳极失电子数目为NA |
| D．35.5g 氯气溶于水， 溶液中Cl⁻、ClO⁻和HClO 的微粒数目之和为NA |
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6 . 硫酸是重要的化工原料。
是接触法制硫酸的重要反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
是接触法制硫酸的重要反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 和 的混合物，所含质子数为 |
B．标准状况下， 所占体积为 |
C．在某密闭容器中， 和 发生反应转移电子数为 |
D． 的 溶液中，所含氧原子约为 |
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7 . 
用途广泛，利用
溶液与玻璃中反应生产磨砂玻璃；利用反应：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO制备Si3N4陶瓷。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
用途广泛，利用溶液与玻璃中反应生产磨砂玻璃；利用反应：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制备Si3N4陶瓷。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．1molSiO2中所含 键数目为4NA |
B．制备Si3N4的反应中，生成 时转移电子数为 |
C．2.8gN2与 的混合气体中所含质子数为1.4NA |
D．1L 的溶液中所含H+数目为 |
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8 . 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2LSO2含有的原子总数为NA |
B．17gH2O2中含有 键数目为2NA |
| C．反应转移的电子数为0.2NA时，生成0.1mol的BaSO4沉淀 |
| D．常温下pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA |
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9 . 下列说法正确的是
A．98g10%的 溶液中，所含氧原子数目为 |
B． 与 混合充分光照，生成 为 |
C． 所含电子数为 |
D．标准状况下，2.24L氯仿中含原子数目为 |
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10 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数为 |
B． 与 的混合气体中含有的质子数为 |
C． 正丁烷和 异丁烷的混合物中共价键数目为 |
D．向密闭容器中充入 和 ,充分反应时转移电子 |
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