1 . 3-硝基苯甲酰氯（）能用于制染料和有机合成，一种实验室制备原理如图所示：

已知：①、的沸点分别为80℃、78.6℃；②和3-硝基苯甲酰氯均易与水反应。
实验步骤：
ⅰ．在三颈烧瓶中加入3-硝基苯甲酸26.72g（）、50 mL（0.42 mol）和200 mL无水苯；
ⅱ．加热至80~85℃搅拌回流5h；
ⅲ．反应完毕，减压回收和，冷却，析出黄色晶体；
ⅳ．抽滤、洗涤、干燥、提纯，得22.26g产品。

请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶洗涤干净后，组装仪器前必须进行的操作是____________；相对普通分液漏斗，仪器A的主要优点是____________。
(2)本实验中，需要加入一定量的苯，其目的是____________。
(3)无水氯化钙______（填“能”或“不能”）用碱石灰代替，其原因是____________。
(4)磁振子起到的两个作用是____________。
(5)抽滤装置如图所示，抽滤的先后操作顺序为a→c→b→d→g→______（填字母）。

a．安装仪器b．打开抽气泵开关c．修剪滤纸d．将固液混合物转移至布氏漏斗中
e．取下抽滤瓶上的橡皮管f．关闭抽气泵g．洗涤h．确认抽干
(6)本实验3-硝基苯甲酰氯的产率为______%。

2 . 甲酸铜晶体[，难溶于冷水、乙醇]又称安息香酸铜，是一种有机化工原料。实验室制备步骤如下：
步骤．称取12.5g 和9.5g 混合均匀研细，在快速搅拌条件下，将混合物分多次缓慢加至100mL已经近沸的蒸馏水中(此时停止加热)，混合物加完后，再加热近沸几分钟。静置、过滤、洗涤，得到；
步骤．将所得放入烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌下加热至50℃，逐滴加入适量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁热过滤，蒸发滤液为原来体积的三分之一，用冰水浴冷却析晶。减压过滤，用少量乙醇洗涤、烘干后得到10.7g 。
回答下列问题：
(1)实验室研细和的混合物所用的仪器名称为___________。
(2)若将混合物一次性加入100mL已经近沸的蒸馏水中，则产生的后果是___________。
(3)写出步骤生成的离子方程式：___________，和恰好完全反应时，，本实验的原因是___________(任写一种)。
(4)简述步骤检验洗涤干净的操作：___________。
(5)本实验产率为___________(保留三位有效数字)。
(6)下列仪器本实验用不到的是___________(填字母)。

6 . 12-钨磷酸(，分子量：2880)是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：

物质	性质
乙醚	无色液体，密度比水小且难溶于水，沸点34.5℃
12-钨磷酸	白色固体，能溶于水，常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物

【制备步骤】
Ⅰ.12-钨磷酸钠()溶液的制备
取(分子量：330)和(分子量：178)于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量)，振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于仪器X中，在通风橱内，置于热水浴中加热蒸除少量乙醚，得白色12-钨磷酸固体8.64 g。

请回答下列问题：
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理___________；
(2)“仪器X”为___________；
(3)步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是___________；
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为___________(填代号)；
a．乙醚       b．12-钨磷酸钠溶液       c．水       d．NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是___________；
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)；
(7)根据上述实验数据计算，该实验的产率为___________(设所得白色固体均为无水12-钨磷酸，结果保留两位有效数字)；
(8)通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：

①W原子的配位数为___________；
②12-钨磷酸根离子中存在___________种处于不同化学环境的氧原子。

8 . A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题：

(1)写出化学式：B_______，F_______。
(2)写出E到F转化过程的化学方程式_______。
(3)检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_______。
(4)写出G到B转化过程的化学方程式_______，该反应中还原剂为_______。
(5)若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。