4 . 乙酰苯胺俗称退热冰，是常用的化工原料和重要的化学试剂。某实验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备一定量的乙酰苯胺，具体实验步骤如下：

步骤1：安装装置，检查好气密性后向100mL三颈烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸(足量)和0.1g锌粉，加入沸石后，加热微沸回流，控制温度计温度为105C左右，反应40~60min。
步骤2：冷却后取下三颈烧瓶，搅拌下趁热倒入100mL冷水中，剧烈搅拌，冷却至室温，抽滤，压干。用5~10mL冷水洗涤，抽滤，压干，得到粗品。
步骤3：粗产品用150mL热水溶解，稍冷后，加入约0.2g活性炭，搅拌下加热煮沸1~2min，趁热抽滤，将滤液自然冷却至室温，晶体析出，抽滤，压干，干燥，称重。
已知：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/mL)	溶解性
乙酸	60	16.6	117.9	1.05	能溶于水、乙醇、乙醚
苯胺	93	-6	184	1.022	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	114	304	1.12	微溶于冷水，能溶于热水

回答下列问题
(1)Ⅱ处空白位置应选择的仪器为___________(填“蛇形冷凝管”“球形冷凝管”或“直形冷凝管”)；反应开始后发现忘加沸石，正确的操作为___________。
(2)步骤1中，发生反应的化学方程式是___________；温度计控温在105℃的原因是___________。
(3)步骤2中，用冷水进行洗涤的原因是___________。
(4)步骤3中，趁热抽滤的目的是___________。
(5)步骤3中，得到纯净乙酰苯胺6.3g，则实验产率为___________(结果保留2位有效数字)。

5 . 元素化合物知识是学习化学学科的基石，化合物X由三种元素组成，某学习小组为探究其组成，按如下流程进行实验：

回答下列问题：
(1)气体B为___________，白色沉淀E为___________(填化学式)。
(2)化合物X中的三种元素为___________，X的化学式为___________。
(3)已知黄色沉淀为硫单质，C→D的反应过程中，部分粒子的数目随时间变化如图所示，则溶液中生成硫单质的离子方程式为___________。

(4)D→E的化学方程式为___________。

6 . 有A、B、C三种元素，且核电荷数均小于18。完成下列填空：

元素	相关信息
A	A元素的原子有三个电子层且M层的电子是K层的3倍。
B	B元素失去1个电子后只剩1个质子。
C	C元素得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构。

(1)写出A、B、C的元素符号___________、___________、___________。
(2)C元素的某种同位素原子质量数为18，则1mol此同位素原子含有个___________中子；1mol该同位素原子形成的简单负离子含有___________个核外电子；A元素的氧化物是一种大气污染物，则3mol该物质的摩尔质量为___________。
(3)由A、B、C三元素可组成一种强酸，其化学式为___________；amol该酸恰好与bg铁和铝的混合物完全反应，则该混合物中铝的质量为___________。(写出计算步骤)

7 . 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为___________。
II．溶液的配制。
(3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。

   

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

III．三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。

   

8 . 研究小组以(绿色固体)、、THF(四氯呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物，该配合物可作为有机反应的催化剂
(1)无水(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。

①仪器a的名称为________。
②本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、________。
③反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为________。有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是________(填化学式)。
④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是________________。
(2)的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)

将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为。
实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是________________(用化学方程式表示)。
②和在THF的溶解性分别为________、________(填“溶”或“不溶”)。
③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________%。[已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]

10 . 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。
【方案Ⅰ】实验步骤：

(1)步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为___________。
(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是___________。
(3)步骤④称得固体质量为，则___________。
(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致的测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案Ⅱ】实验步骤：
①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)；
②……
③在各仪器中加入相应的试剂；
④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；
⑤将溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；
⑥待体系恢复至室温，读数并记录。

(5)请补充实验步骤②：___________。
(6)已知实验条件下气体摩尔体积为。实验中使用的粉质量为，测得产生的气体体积为，求算溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程，结果用含m、V、的代数式表示，无需化简)。
(7)方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是___________。