【推荐1】酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：
(1)正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算(列出计算过程)：
① 该V L雨水中溶解SO₂的体积(标准状况)为______________mL。
计算过程：
②   生成沉淀物的质量范围为________________________。

【推荐2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
（2）写出溶解步骤中反应得到的溶液的溶质为_______（写化学式）
（3）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②_______、______、________（填实验操作名称）。
③冷却、称重。
（4）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：______（用含有m、n的代数式表示）。

【推荐3】回答下列问题：
(1)20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E的摩尔质量为___。
(2)化合物A的分子组成可用N_xH_y表示，在一定条件下可发生分解反应，15 ml A气体完全分解生成5 mL N₂和20 mLNH₃(同温同压)，则A的化学式为___。
(3)标准状况下，11.2 LCO和CO₂混合气体的质量为20.4 g，求混合气体中CO和CO₂的体积比、质量比分别为___；___。

【推荐1】苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等功效。苹果酸是这种饮品的主要酸性物质。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。
(1)苹果酸中含有的官能团的名称是___________、___________。
(2)苹果酸的分子式为___________。
(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___________ L。
(4)苹果酸可能发生的反应是___________。
A．与酚酞溶液作用显红色                                        B．与NaOH溶液反应
C．与乙酸在一定条件下酯化                                     D．与H₂在一定条件下加成

【推荐2】扑热息痛F是一种解热镇痛类药物。由Ａ制备Ｆ的一种合成路线如下：

已知：①
②苯环上原有的取代基对苯环上再导入取代基的位置有一定的影响。如－OH、－Cl等使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；－NO₂等使新导入的取代基进入苯环的间位。
（1）A的化学名称是__________。
（2）由D生成E的反应类型是__________。
（3）B的结构简式为____________。
（4）C与E反应生成F的化学方程式为___________。
（5）关于有毒物质的下列说法正确的是___________（填标号）。
a.遇水水解生成两种酸
b.该物质含有的官能团是氯原子和酯基
c.废弃的该物质常用焚烧法处理，焚烧后可直接排放
（6）芳香化合物X是F的同分异构体，既有酸性又有碱性，并能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，X共有____种（不考虑立体异构），其中属于天然蛋白质水解产物的结构简式____________。
（7）写出以苯为原料制备化合物Ｂ的合成路线________（其他试剂任选）。

【推荐3】苯甲醛在碱性条件下可发生反应：。相关物质的物理性质如下表：

		苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸		苯
溶解性	水中	微溶	微溶	温度	溶解度	不溶
				17℃	0.21g
				25℃	0.34g
				100℃	5.9g
	有机溶剂中	易溶	易溶	易溶		易溶
密度（20℃）/		1.0	1.0	1.3		0.9
沸点/℃		178	205	249		80
熔点/℃		26	―15	122		5.4

制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如下：

(1)第①步所用装置（如图1），用搅拌器的目的是______。仪器B的作用是______。
(2)第②步所用玻璃仪器有烧杯、______。
(3)第③步采用沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为______；再进行第④步，操作如图2所示。图2中有一处明显错误，正确的应改为______。
(4)第⑤步反应的离子方程式为______；冷水洗涤沉淀X的优点是______；检验沉淀X洗涤干净与否的操作：______。

【推荐1】硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含，还有少量CaO、MnO₂、、FeO、、等杂质)，制取的流程如下：

已知部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的值如下表所示：

沉淀物
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6	8.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6	10.8

回答下列问题：
(1)氧化时，“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是_______(任写一条)。
(2)与按物质的量1∶1反应生成MnO₂，其离子方程式为_______；调节pH时可加入试剂X为_______(任写一种)，调节pH的范围为_______。
(3)滤渣除、外还有氧化物_______。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中是否被除尽，简述检验方法_______。(写出操作、现象和结论)
(5)操作a是将滤液_______、_______、过滤、洗涤、干燥便得到晶体。
(6)处理废料，最终得到为，则的产率为_______。[产率(实际产量理论产量)]

【推荐3】工业上以铬铁矿，主要成分为FeCr₂O₄，(含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。(已知：FeCr₂O₄，中铬元素为+3价：与存在如下平衡： )，回答下列问题：

(1)铬铁矿预先粉碎的目的是_____
(2)焙烧过程中，FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄，并产生红棕色固体物质和无色气体，写出该过程的化学方程式_____
(3)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为基本已除尽。

Fe元素在___________(填操作单元的名称)过程中除去，中和时pH的理论范围为___________酸化的目的是_____；___________。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂CrO₄为主要原料制备Na₂CrO₇的总反应方程式为： 。则Na₂CrO₇在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过交换膜的离子主要为___________。

【推荐1】苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下：
反应过程：
已知：(1)苯甲酸 100 ℃左右开始升华。
(2)反应试剂、产物的物理常数如下：

名称	性状	熔点	沸点/C	密度/g·mL-1	溶解度/g(室温)
					水	乙醇
甲苯	无色液体、易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

按下列合成步骤回答问题：

步骤Ⅰ：按图在 250 mL 仪器 a 中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水，控制温度为 100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 8.5 g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约 4~5h，反应完全后，停止加热。
步骤 Ⅱ：在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
(1)仪器 a 的名称_______。
(2)步骤Ⅰ中反应完全的现象为_______。
(3)步骤 Ⅱ在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是_______；还可以用_______(填选项)代替亚硫酸氢钠溶液。
A．H₂O₂               B．NaHCO₃               C． Na₂C₂O₄
(4)步骤 Ⅱ中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
(5)若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用 _______方法，最终得到2.0g产品，则苯甲酸产率为_______。

【推荐2】实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：

	相对分子质量	密度/(g∙cm-3)	沸点/℃	水中溶解度
乳酸	90	1.209	122	溶
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乳酸异戊酯	160	0.96	202	不溶

实验步骤：

①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A。
②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。
回答下列问题：
(1)图中A仪器的名称是_______，B仪器的作用是_______。
(2)在该实验中，A的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）。
A．150mL             B．100mL                  C．50mL
(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是_______。
(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是_______。
A．温度计应该插入液面以下
B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加
C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动
D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
(5)本实验中加入过量异戊醇的目的是_______，本实验的产率是_______。

【推荐3】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为____________。
（2）装置B中的试剂是____________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加；装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）装置中球形冷凝管的作用为____________，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行____________。
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。
滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____________
a．分别测定0.1mol•L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大