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解题方法
1 . 雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。在闪电过程中,空气中有氮气和氧气直接化合,已知每摩尔氮气和氧气化合时要吸收的能量,闪电放电出的总能量为时有的能量用于这一反应。试求:
(1)此次闪电所产生的物质的量为___________ mol。
(2)此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了___________ 千克?(精确到 ,写出计算步骤)
(1)此次闪电所产生的物质的量为
(2)此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了
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2 . 4.6g金属钠与足量的H2O反应,回答下列问题:
(1)钠的物质的量是________ ?
(2)钠与水反应生成H2的质量是________ ?
(3)钠与水反应生成H2的体积是________ (标准状况下)?
(4)如果生成溶液的体积是0.5L,求溶液的物质的量浓度是________ ?
(5)该反应中转移的电子数是________ ?
(1)钠的物质的量是
(2)钠与水反应生成H2的质量是
(3)钠与水反应生成H2的体积是
(4)如果生成溶液的体积是0.5L,求溶液的物质的量浓度是
(5)该反应中转移的电子数是
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3 . 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下,0.2mol氨气的体积是___________ ,其中含有的NH3分子数是___________ (用NA来表示),含氢原子数是___________ (用NA来表示)。
(2)H2SO4的摩尔质量是___________ ,49g的H2SO4中含有___________ mol氧原子。
(3)将0.5mol Na2CO3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________ 。
(1)标准状况下,0.2mol氨气的体积是
(2)H2SO4的摩尔质量是
(3)将0.5mol Na2CO3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是
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4 . 请按照要求填写:
(1)某二价金属氯化物中含有,则的摩尔质量是___________ 。
(2)除去镁粉中的铝粉,所选试剂为___________ ,相关的离子反应方程式为___________ 。
(3)配平离子方程式:___________ 。
___________=_________________________________
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。①Li在元素周期表中的位置是___________ ;
②的结构式是___________ ;
③反应Ⅰ的离子方程式是___________ 。
(1)某二价金属氯化物中含有,则的摩尔质量是
(2)除去镁粉中的铝粉,所选试剂为
(3)配平离子方程式:
___________=_________________________________
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。①Li在元素周期表中的位置是
②的结构式是
③反应Ⅰ的离子方程式是
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5 . 回答下列问题:
(1)碳酸钠在水中的电离方程式___________ 。
(2)药物“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,离子方程式为___________ 。
(3)已知Cl2可发生反应:。
①氧化产物是___________ (填化学式,下同),还原产物是___________ 。
②氧化剂与还原剂个数比为___________ 。
(4)标准状况下,的体积是___________ L。
(5)某氯化物MCl227g,含有0.4mol Cl-,则M的相对原子质量为___________ 。
(1)碳酸钠在水中的电离方程式
(2)药物“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,离子方程式为
(3)已知Cl2可发生反应:。
①氧化产物是
②氧化剂与还原剂个数比为
(4)标准状况下,的体积是
(5)某氯化物MCl227g,含有0.4mol Cl-,则M的相对原子质量为
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解题方法
6 . 维生素C(分子式为)能防治坏血病,又称抗坏血酸。某课外学习小组测定某维生素C 药片中维生素C的含量。取一片质量为0.100g的维生素C药片碾碎后配成溶液,加入碘溶液45ml将维生素C氧化,用的溶液与剩余反应,消耗溶液体积为16mL。
实验过程中发生如下反应:;
请回答下列问题:
(1)配制的溶液500mL,需称取固体________ g。
(2)0.100g维生素C药片消耗的物质的量为________ mol。
(3)药品中维生素C的质量分数为________ 。
实验过程中发生如下反应:;
请回答下列问题:
(1)配制的溶液500mL,需称取固体
(2)0.100g维生素C药片消耗的物质的量为
(3)药品中维生素C的质量分数为
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7 . 一定质量的铜粉恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中,得到和的混合气体(标准状况),将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液,所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算:
(1)溶解的铜粉质量是_______ g
(2)混合气体中与的物质的量之比为_______ 。
(3)硝酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
(1)溶解的铜粉质量是
(2)混合气体中与的物质的量之比为
(3)硝酸的物质的量浓度为
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8 . 按要求完成下列填空:
(1)O2-的结构示意图是_______ ;NH3的电子式是_______ 。
(2)CH4分子的空间结构为_______ ;黄铁矿的化学式是_______ 。
(3)下列给定的物质中:①NaCl晶体;②CH3COOH;③镁条;④氨气;⑤液态的HCl。属于非电解质的是_______ (填编号)。
(4)胆矾晶体遇浓硫酸变白,体现了浓硫酸的_______ 性。
(5)若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是_______ L(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)O2-的结构示意图是
(2)CH4分子的空间结构为
(3)下列给定的物质中:①NaCl晶体;②CH3COOH;③镁条;④氨气;⑤液态的HCl。属于非电解质的是
(4)胆矾晶体遇浓硫酸变白,体现了浓硫酸的
(5)若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是
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9 . 现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料,摘录如下:
一个典型实例:初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5 m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h-1的速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400℃降至200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。利用上述资料,用氨来除去工业废气中的二氧化硫,回答下列问题:
(1)按反应中的理论值,二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1,该资料中这个比值是___________ ,简述不采用2∶1的理由是___________ 。
(2)通过计算,说明为什么废气以5 m3·h-1的速率与20 L·h-1速率的氨气混合___________ 。
(3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵___________ 吨,消耗氨气___________ 吨。
一个典型实例:初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5 m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h-1的速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400℃降至200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。利用上述资料,用氨来除去工业废气中的二氧化硫,回答下列问题:
(1)按反应中的理论值,二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1,该资料中这个比值是
(2)通过计算,说明为什么废气以5 m3·h-1的速率与20 L·h-1速率的氨气混合
(3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵
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10 . 如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
(1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为___________ 。
(2)甲室中气体的物质的量为___________ 。
(3)甲室中气体的质量为___________ g。
(4)将隔板a去掉,发生下列反应:HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s),当HCl与NH3充分反应后,活塞b将位于刻度“___________ ”处(填数字)。
(1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为
(2)甲室中气体的物质的量为
(3)甲室中气体的质量为
(4)将隔板a去掉,发生下列反应:HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s),当HCl与NH3充分反应后,活塞b将位于刻度“
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