1 . 完成下列问题：
(1)个氯气分子的物质的量是___________，中含有的电子数为___________(用表示)。
(2)同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为___________，密度之比为___________。
(3)要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为___________。
(4)含有，则的摩尔质量为___________，X的相对原子质量为___________。

2 . 回答下列问题：
(1)同温同压下，相同体积的CO₂和CO的质量比是___________。相同质量的CO和CO₂的分子数比是___________。
(2)同温、同压下，11.5gRO₂气体的体积与8gO₂的体积相同，则R的相对原子质量是_______。
(3)在1molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目约为___________。
(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。
(5)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。

3 . 工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe^2＋＋H₂C₂O₄＋xH₂O=FeC₂O₄·xH₂O↓＋2H^＋，测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的x值，实验如下：称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO₄溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.100 0 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe^3＋、CO₂，锰元素被还原为Mn^2＋，则FeC₂O₄·xH₂O中x＝________(FeC₂O₄的摩尔质量是144 g·mol^－1)

4 . 回答下列问题
(1)在标准状况下，测得某气体的体积为，该气体的摩尔质量为_______。
(2)将溶于水配成溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______。
(3)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为_______。
(4)设为阿伏加德罗常数的数值，如果氧气中含有的分子数为b，则氧气在标准状况下的体积约是_______(用含的式子表示)
(5)标准状况下，将气体(摩尔质量为)全部溶于水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。
(6)某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_______。

5 . 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ、金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H₂O₂后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。
(3)NaHSO₄是一种酸式盐，写出NaHSO₄在水中的电离方程式：___________。
Ⅱ、物质的量是学习化学的基础。
(4)14.4gCO和CO₂的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___________。
(5)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，金属A的相对原子质量是___________。
(6)根据反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，可知当有2.5molFeS₂参加反应时，被氧化的硫的物质的量为___________mol。

6 . 有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12∶7∶16。
(1)用盐的组成表示其化学式： ___________。
(2)用氧化物的组成表示其化学式： _______。
(3)该矿石的成分属于________(填物质的分类)。
(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式： ______。