4 . 回答下列问题：
(1)等质量的O₂、CH₄、H₂的物质的量之比为_______。
(2)44.4g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.8molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是_______；A的相对原子质量是_______；ACl₂的化学式是_______。
(3)下列两组物质：①CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①_______，②_______。

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______。
A．(2023·全国卷)标准状况下，2.24LSO₃中电子的数目为4.00N_A
B．(2023·广东卷)NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^-，则混合物中质子数为28N_A
C．(2022·辽宁卷)1.8g中含有的中子数为N_A
D．(2022·浙江6月)8g CH₄含有中子数为3N_A
E．(2022·海南卷)2.8g⁵⁶Fe含有的中子数为1.3N_A
F．(2021·天津卷)180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A
G．(2021·广东卷)23gNa与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为N_A
H．(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A
I．(2021·湖北卷)23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A
J．(2021·湖北卷)0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A
K．(2021·湖南卷)18gH₂¹⁸O含有的中子数为10N_A
L．(2021·海南卷)0.1mol ²⁷Al³⁺中含有的电子数为1.3N_A
M．(2021·海南卷)0.1mol肼(H₂N-NH₂)含有的孤电子对数为0.2N_A
N．(2021·全国甲卷)18g重水(D₂O)中含有的质子数为10N_A

6 . 计算。
(1)个的物质的量为___________，所含原子的物质的量为___________，所含电子的物质的量为___________。
(2)等质量的和物质的量之比是___________，氧原子数之比为___________。
(3)某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为___________。
(4)将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是___________(用含a、b的代数式表示)。
(5)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。该电池消耗时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积是___________L。

7 . 一块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为，投入到水中，完全反应后收集到氢气。通过计算回答：
(1)未被氧化的钠的质量是___________。
(2)钠块表面被氧化的钠的质量是___________。
(3)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________。
(4)若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，___________。

9 . 化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)22.2g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是_______；
(2)已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生_______的。

10 . 完成下列问题。
(1)在的反应中，该反应中体现的性质是___________。若反应生成标准状况下11.2L NO，则被还原的为___________mol，转移电子为___________mol。
(2)若为阿伏伽德罗常数，3.4g氨气中所含氢原子数为___________，所含质子数为___________。
(3)同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和2.8g，则气体A的摩尔质量为___________，该气体可能是___________(写化学式)。