1 . 标准状况下，现有①6.72L；②个HCl分子；③7.2g；④0.2mol，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是

A．物质的量：②>③>①>④	B．体积：②>③>①>④
C．氢原子个数：①>③>④>②	D．质量：②>③>①>④

2 . 回答下列问题
(1)在标准状况下，测得某气体的体积为，该气体的摩尔质量为_______。
(2)将溶于水配成溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______。
(3)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为_______。
(4)设为阿伏加德罗常数的数值，如果氧气中含有的分子数为b，则氧气在标准状况下的体积约是_______(用含的式子表示)
(5)标准状况下，将气体(摩尔质量为)全部溶于水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。
(6)某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_______。

3 . 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2.24 L苯(C₆H₆，一种有机溶剂)含碳原子数为0.6N_A
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为
③1 mol/LMg(NO₃)₂溶液中含有的数目为2N_A
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
⑥1 L0.5 mol/LNa₂SO₄溶液中，含有的氧原子总数为2N_A

A．②③⑤

B．②⑤

C．②⑥

D．②⑤⑥

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

A．L	B．L
C． L	D．

5 . 聚合硫酸铁[]是高效水处理剂。以废铁屑(主要成分为铁，杂质为C、Si等)及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：

(1)为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有_______(一种即可)。
(2)写出反应Ⅰ中生成的离子方程式为_______。
(3)已知溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。

该原理过程可描述为_______。
(4)聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成250.00mL溶液A；
③准确量取25.00mL溶液A，用的溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。该步反应为：(未配平)。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式A_______(写出计算过程)。

6 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．0.2g H2中含有的质子数为0.2NA

B．4.6g C2H5OH中含有的氢原子数为0.6NA

C．在常温、常压下，1.12L CO2含有的分子数为0.05NA

D．在标准状况下，2.24L CH4中含有的共价键数为0.4NA

7 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，3.6 g D2O与H218O组成的体系中含有中子数2NA

B．标准状况下，11.2 L氖气中所含电子数为0.5NA

C．某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6 g Fe溶解时电路中有0.3NA电子通过

D．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA

8 . N_A为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是

A．在标准状况下22.4L氩气含有的质子数为18NA

B．月球土壤中吸附着大量的He，He与He互为同位素

C．1molD2O与1molH2O中含有的质子数之比为5：4

D．质量为2.3g的钠离子所含电子数为NA

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L SO2中含有的质子数为3.2NA

B．2 L0.5 mol/L氨水中含有OH-的数目为NA

C．在加热条件下，64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为2 NA

D．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.2 NA

10 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在常温常压下，含有的原子数为

B．标准状况下，含有的共价键数为

C．溶液中，的数目为

D．盐酸与足量共热，转移的电子数为