1 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，7.8g Na2O2中含有0.3NA个离子

B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-

C．常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．标准状况下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA

2 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．3g的含有中子数约为

B．某离子为，1个X原子的质量约为

C．（R原子核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为

D．已知，则0.5molX中含有的中子数为

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．2.24LO2与足量的氢气反应，转移电子数目为0.4NA

B．100mL0.1mol·L-1NaCl溶液中，含有Cl-数目为0.01NA

C．常温常压下，16g氧气中含有分子数为0.5NA

D．18g水分子中含有的共价键数目为2NA

4 . 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5

B．0.2的溶液中含有的数目为0.4

C．常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2

D．该反应每生成1mol ，转移电子数目为8

5 . 在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是

A．Cl2 + H2O = HClO + HCl	B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑	D．Si + O2SiO2

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NA

B．32g O2和O3混合物中，含有的氧原子数目为NA

C．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA

D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA

7 . 钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂2[Co(NH₃)₆]Cl₃+2H₂O具体步骤如下：
①称取2.00gNH₄Cl，用5mL水溶解。
②分批加入2.38gCoCl₂·6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入少许活性炭、10mL12mol/L浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL0.6mol/L的双氧水。
③加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。
④将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤洗涤。
⑤滤液洗涤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，经过一系列操作，最终得到晶体2.0g。
钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃的产率近似值是

A．65%

B．70%

C．75%

D．80%

8 . 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为

B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数为

C．1 mol 胶体中含有个胶体粒子

D．100 g质量分数为34%的H2O2溶液中O原子数为

9 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8gD2O含有中子数为NA

B．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

C．7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D．标况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

10 . 将20.0 g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL4.0 mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3

B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度12 mol/L

C．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数25％

D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为11.2 L