2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，水分子中含有的电子数目为

B．中含有极性键的数目为

C．甲烷与氯气光照充分反应中生成一氯甲烷数目为

D．中含有的质子数为

3 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA

B．1.9g18OH-中含有的电子数为NA

C．常温常压下，28gCO与N2混合气体所含的原子数为2NA

D．0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目为0.1NA

4 . 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol 和足量充分反应，生成1 mol

B．在常温常压下，1.7 g 含有的共价键数为

C．在加热下，64 g铜与过量硫粉充分反应，转移的电子数为

D．0.1 mol/L的溶液中含有的数目为

5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，气体中数目为

B．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为

C．与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为

D．常温常压下，与的混合物中含有的氧原子数目为

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是

A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度为1mol/L

B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NA

C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等

D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

8 . 及其盐都是重要的化工原料。
(1)向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，发生反应的化学方程式为_______；盛放浓氨水的仪器名称为_______，选用下图中的装置制备干燥的，连接顺序为a→_______→尾气吸收(按气流方向，用小写字母表示)。

“尾气吸收”装置，可选择_______。

(2)进行性质实验的装置如图。

先打开活塞1，瓶Ⅱ中的现象是_______，稳定后，关闭活塞1；再打开活塞2，瓶Ⅱ中的现象是_______。
(3)某研究小组用磷酸()吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵[]，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通，即可制得[]溶液。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭，打开。

(4)将氨气通入一定量硫酸中可得和混合物，称取该混合物固体样品3.62g，加入足量NaOH溶液，充分反应，生成896mL(标准状况)，_______。

9 . 一定质量的铜粉恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算：
(1)溶解的铜粉质量是_______g
(2)混合气体中与的物质的量之比为_______。
(3)硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。

10 . 将镁铝铁合金投入到300ml硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成、和；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为（标准状况），当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为。下列有关推断正确的是

A．参加反应的硝酸物质的量为	B．参加反应的金属质量为
C．硝酸物质的量浓度为	D．氢氧化钠物质的量浓度为