1 . 用N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1.8 g的NH中含有的电子数为0.1NA

B．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 NA

C．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5 NA

D．0.5 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

2 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA

B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．1molNa2O2中含有的离子总数为4NA

3 . 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．金属镁变成镁离子时失去的电子数为

B．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为

C．常温常压下，氯气所含原子数目为

D．中含有的电子数为

4 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．无水CaCl2

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。

5 . 如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A．转化成无害气体时的催化剂是

B．每转化为得电子数为

C．将生成的通入含大量、、的溶液中，无明显现象

D．、的混合气体中含有原子数为

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol与足量的反应，转移电子的数目为

B．某浓硝酸中，与足量的铜完全反应可生成1mol

C．常温常压下，1.8g中含有质子的数目为

D．标准状况下，2.24L含氢原子约为

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．0.2mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

B．在氧化还原反应中，反应掉1molCl2时转移电子数目一定为2NA

C．标况下，2.24L水中含有的电子数目为NA

D．常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为1.5NA

8 . 下列说法正确的是

A．常温常压下，所含的氧原子数目为

B．所含氧的质量为

C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

D．若气体摩尔体积为，则所处条件为标准状况

9 . 将一定量的Fe、、CuO的混合物放入100mL的溶液中，充分反应后生成896ml。气体(标准状况下)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加NaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。下列说法错误的是

A．CuO的质量为1.6g

B．未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为

C．溶液中和消耗铁的物质的量之比为2：1

D．Fe在溶液中共参与了三个反应

10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L水含有的分子数目为

B．16g和的混合气体所含的原子数目为

C．1mol所含的电子数目为

D．6.0g的和的混合物中含有的中子数为