将20.0 g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中,得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况),当向反应后的溶液中加入320 mL4.0 mol/LNaOH溶液时,金属离子全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为37 g。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3 |
B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度12 mol/L |
C.NO2和NO的混合气体中,NO2的体积分数25% |
D.若将混合气体与水混合完全转化为硝酸,则需要通入的氧气(标准状况)的体积为11.2 L |
更新时间:2024-04-04 11:29:40
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解题方法
【推荐1】某实验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将
A.等于8.0 g | B.等于8.00 g | C.大于8.0 g | D.等于0.2 g |
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名校
【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在0.5mol/L的溶液中,含有个数为1.5NA |
B.常温常压下,4.4g乙醛所含键数目为0.7NA |
C.92g NO2气体中含有的分子数为2NA |
D.2.0g与的混合物中所含中子数为NA |
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适中
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【推荐3】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是
A.标准状况下,22.4 L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NA |
B.常温常压下,2.8g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA |
C.3.4g的OH-中含有的电子数为2 NA |
D.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2 NA |
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【推荐1】向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mol•L-1的盐酸,使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)气体,再向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少为
A.200mL | B.150mL | C.100mL | D.90mL |
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单选题
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解题方法
【推荐2】向一定量的NaOH溶液中通入一定量CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则下列判断中正确的是
A.原溶液的浓度为 |
B.通入的体积在标准状况下为 |
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 |
D.所得溶液的溶质成分是和 |
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单选题
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名校
【推荐1】将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4],其离子方程式为:CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是
A.M中Cr的化合价为+3 |
B.参与反应的H2O2全部被氧化 |
C.转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g |
D.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象 |
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名校
【推荐2】一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),生成0.1mol硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。有关说法正确的是
A.c(HCl)=4.0mol/L | B.x=0.85 |
C.生成了0.4molH2S | D.FexS中,n(Fe2+):n(Fe3+)=2:1 |
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解题方法
【推荐1】下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是
A.探究NaHCO3的热稳定性 |
B.用铜和浓硝酸制取少量NO2 |
C.实验室制取Cl2 |
D.白色沉淀为BaSO4 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失 |
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解 |
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解 |
D.向Fel2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色 |
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