5 . 已知水煤气反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g

B．若反应得到2g ，则生成的CO体积为22.4L

C．每消耗18g ，反应转移电子数为

D．当断裂极性共价键时反应生成

7 . 12-钨磷酸(，分子量：2880)是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：

物质	性质
乙醚	无色液体，密度比水小且难溶于水，沸点34.5℃
12-钨磷酸	白色固体，能溶于水，常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物

【制备步骤】
Ⅰ.12-钨磷酸钠()溶液的制备
取(分子量：330)和(分子量：178)于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 mol/L的盐酸(均过量)，振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于仪器X中，在通风橱内，置于热水浴中加热蒸除少量乙醚，得白色12-钨磷酸固体8.64 g。

请回答下列问题：
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理___________；
(2)“仪器X”为___________；
(3)步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是___________；
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为___________(填代号)；
a．乙醚       b．12-钨磷酸钠溶液       c．水       d．NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是___________；
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)；
(7)根据上述实验数据计算，该实验的产率为___________(设所得白色固体均为无水12-钨磷酸，结果保留两位有效数字)；
(8)通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：

①W原子的配位数为___________；
②12-钨磷酸根离子中存在___________种处于不同化学环境的氧原子。

9 . 工业上电解与混合溶液制备强氧化剂过二硫酸铵。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．132 g固体中阳离子数目小于

B．1 L 的与混合溶液中，数目为

C．1 mol 作氧化剂时，硫原子得电子数目为

D．224 L气体溶于H2O中，溶液中、的数目总和为NA