1 . 氮化硅陶瓷，被誉为“先进陶瓷材料皇冠上的明珠”。氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：。设为阿伏伽德罗常数的值：下列说法正确的是

A．中含键

B．每生成转移电子数目为

C．中含有的π键数目为

D．晶体中含离子数目小于

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．20g溶于水形成的氨水中质子数约为

B．标准状况下，2.24L中含型键数目为

C．溶于水可电离出个

D．等物质的量的和所含有的电子数均为

3 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA

B．1.7g中含有氧原子数为0.2NA

C．1mol晶体Si含Si-Si键的数目约为

D．标准状况下，0.5NA分子所占的体积约为11.2L

4 . 锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有、、、、)制备高纯锗的工艺流程：

已知：①为两性化合物。②易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。

离子
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。

离子
沉淀率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)“浸出”时加热的目的是_______，该过程发生的主要反应为_______；浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)浸出后加入溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为_______。如果不加溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。
(4)与纯水反应的化学方程式为_______。
(5)若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为_______。

5 . 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的乙酸和盐酸混合溶液含个

B．7.1g氯气与充分反应转移电子数为

C．78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为

D．标准状态下，20g含有的质子数为

6 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．通入水中并充分反应，转移电子数目小于

B．标准状况下，中电子数目为

C．向溶液中通氨气至中性，目大于

D．中含有键数目为

7 . “液态阳光”的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g中成键电子对数为

B．44g中含离域键数为

C．1mol晶体中含氢键数为

D．生成2.24L（已折算为标准状况）时，转移电子数为

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有电子的数目为0.8NA

B．中有共价键的数目为6NA

C．的溶液中含有氧原子的数目为0.5NA

D．与足量反应生成分子的数目为NA

9 . 设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法错误的是

A．4.6g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA

C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA

D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

10 . 工业制备硝酸的重要反应之一为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．水中键数目为

B．中质子数目为

C．氨水中，含有的数为

D．每生成转移电子数目为