1 . 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫元素，则氧元素的质量为28 g

B．标准状况下，11.2 L HF中含有H－F键的数目为0.5

C．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数日为4

D．0.1 mol MnO2与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol 含有Si-Cl键的数目为

B．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为

C．1mol 晶体含有阳离子的总数为2

D．11.2L NO与11.2L 混合后分子的数目为

3 . 每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：020/23，外观与阿伏加德罗常数相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为

B．5g和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数为

C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为

D．反应中，生成28g时，转移的电子数目为

4 . 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，所含电子的数目为

B．甲酸溶液中，分子数小于

C．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为

D．由二氧化碳直接生成乙醇的反应中转移电子的数目为

5 . 已知：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．生成转移的电子数为

B．生成断开键数为

C．消耗生成氧化产物的分子数为

D．消耗标准状况下生成分子数为

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下1. 0L0. 1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH和H+总数大于0.1 NA

B．常温下，11. 2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0 NA

C．88. 0g干冰中含有的电子对数为8. 0 NA

D．1. 2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA

7 . 下列说法正确的是

A．分子中，含个共用电子对

B．在参与的反应中，作氧化剂时，得到电子数一定是

C．的溶液中硫离子数为

D．乙基含有的电子数为

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NA

B．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L CH4含有相同的电子数

C．24 g Mg完全变为Mg2＋时得到的电子数为2NA

D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含Na+数为0.1NA

9 . 通常监测SO₂含量是否达到排放标准的反应原理是SO₂＋H₂O₂＋BaCl₂===BaSO₄↓＋2HCl。N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA

C．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

10 . 将一定的Na缓缓加热直至完全氧化，生成0.10molNa₂O和0.05molNa₂O₂，将混合物溶于足量水，最终得到pH=12的NaOH溶液，关于上述实验过程说法正确的是(N_A表示阿伏加 德罗常数)

A．钠与氧气反应过程中共转移0.3NA个电子

B．钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为2.24L

C．混合物中共有0.15NA个阴离子

D．最终得到NaOH溶液中含有0.01NA个OH-