1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol 含有Si-Cl键的数目为

B．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为

C．1mol 晶体含有阳离子的总数为2

D．11.2L NO与11.2L 混合后分子的数目为

2 . 每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：020/23，外观与阿伏加德罗常数相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为

B．5g和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数为

C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为

D．反应中，生成28g时，转移的电子数目为

3 . 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，所含电子的数目为

B．甲酸溶液中，分子数小于

C．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为

D．由二氧化碳直接生成乙醇的反应中转移电子的数目为

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下1. 0L0. 1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH和H+总数大于0.1 NA

B．常温下，11. 2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0 NA

C．88. 0g干冰中含有的电子对数为8. 0 NA

D．1. 2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，不正确的是

A．标准状况下，1.12LSO3含有的电子数为2NA

B．常温常压下，4.8gO3中含有的原子数为0.3NA

C．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，反应过程转移的电子数为NA

D．标准状况下，22.4L乙烯与甲烷混合分子中含有的H原子数为4NA

6 . 通常监测SO₂含量是否达到排放标准的反应原理是SO₂＋H₂O₂＋BaCl₂===BaSO₄↓＋2HCl。N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA

C．17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

7 . 将一定的Na缓缓加热直至完全氧化，生成0.10molNa₂O和0.05molNa₂O₂，将混合物溶于足量水，最终得到pH=12的NaOH溶液，关于上述实验过程说法正确的是(N_A表示阿伏加 德罗常数)

A．钠与氧气反应过程中共转移0.3NA个电子

B．钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为2.24L

C．混合物中共有0.15NA个阴离子

D．最终得到NaOH溶液中含有0.01NA个OH-

8 . 下列有关叙述中正确的是(    )

A．在含个硅原子的二氧化硅晶体中含有个键

B．与的分子结构都是正四面体形，因此在个分子或分子中都含有个共价键

C．5.6g与含0.2mol的溶液充分反应，至少失去个电子

D．个完全水解可以得到个氢氧化铁胶体

9 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A．分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g

B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C．密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g)，生成2NA个H-I键

D．2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

10 . 为了避免NO、NO₂、对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应的化学方程式：=;=)。现有由amolNO、bmolNO₂、cmolN₂O₄ 组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为

A．

B．

C．

D．