1 . 设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．将与过量反应转移的电子数为

B．1mol 与 4mol 反应生成的 分子数为

C．标准状况下， 中所含原子数为

D．标准状况下，18g 中所含电子数为9

2 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在常温常压下，含有的原子数为

B．标准状况下，含有的共价键数为

C．溶液中，的数目为

D．盐酸与足量共热，转移的电子数为

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12LCCl4中含C—Cl键数目为0.2NA

B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧转移电子数为0.2NA

C．1L0.05mol·L-1CuSO4水溶液中含氧原子数为0.2NA

D．3.6gAl与足量NaOH溶液充分反应生成氢气分子数为0.2NA

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．31gP4(正四面体结构)中含有的共价键数目为6NA

B．常温下，1mol水中含有的H+数目为10-7NA

C．标准状况下，11.2L15N2中含有的中子数为8NA

D．1molCu与硫单质完全反应转移的电子数目为2NA

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA

B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

C．2.24 L Cl2(标准状况)溶于水制成1 L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol·L-1

D．1 mol K2CrO4转化为K2Cr2O7，转移的电子数为2NA

6 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：
(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。
(2)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)实验室中需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_______ml，用托盘天平称取晶体的质量是_______g。
(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_______(用式子表示。)
(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是_______，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为_______。

7 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA

B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

8 . N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：
①0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等
②24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A
③通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
⑤常温下，4.4gCO₂和N₂O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3N_A
⑥1.8gH₂O所含的质子数目为N_A
⑦标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数为N_A
⑧在常温常压下，1molO₂含有的原子数为2N_A
⑨0.5molMgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为0.5N_A
⑩将含有0.1molFeCl₃的氯化铁溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒数目为0.01N_A

A．①②④⑧

B．④⑤⑥⑧

C．③⑥⑨⑩

D．④⑤⑧⑨

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

B．等物质的量的P4与CO2所含共价键数目之比为3∶1

C．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D．1mol Na2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1 KOH溶液中含有的OH－数目是0.1NA

B．标准状况下，3.36 L H2O含有的氢原子数为0.3NA

C．铁和稀盐酸反应生成22.4 L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4