1 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

2 . 下列说法正确的是

A．1molO2的体积为22.4L

B．28g丁烯所含碳原子数是28g乙烯所含碳原子数的2倍

C．0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3mol

D．5.6gFe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3mol

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是

A．0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA

B．制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA

C．18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA

D．0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3(胶体)

4 . 若N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为NA

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．1molCl2发生化学反应，转移的电子数一定为2NA

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

5 . 阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

B．标准状况下，NA个苯分子所占体积为22.4L

C．标准状况下22.4LH2O中电子数为10NA

D．14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA

6 . 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．过氧化钠与足量水反应，转移电子数为

C．常温常压下，含有的分子数为

D．常温下，铁与硝酸反应，失去的电子数一定为

7 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B．14 g聚乙烯中含C-H键总数目为2NA

C．100 mL 12 mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

8 . 工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如图所示。

(1)反应I的化学方程式为：Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_______，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_______。
(2)反应III为：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g) ∆H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_______(任写一条措施)。
(3)流程图中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH₂)₂，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_______。
(4)①高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na₂FeO₄)可用如下反应制备：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
若生成2mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为_______mol。
②高铁酸盐可将水体中的Mn²⁺氧化为MnO₂进行除去，若氧化含Mn²⁺ 1mg的水体样本，需要1.2mg·L^-1高铁酸钾_______ L。

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1mol苯分子中含有双键数为NA

B．1L 1 mol∙L−1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA

C．标准状况下，22.4L己烷中共含分子数为NA

D．50mL18.4 mol∙L−1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，22.4LHCl气体溶于水产生的H+数为NA

B．100ml0.01mol·L-1的甲醛水溶液含有的分子数为0.001NA

C．28gCO和N2混合气体含有的原子数为2NA

D．1mol的Cl2与足量H2氢气混合在点燃条件下充分反应转移的电子数为NA