1 . 某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器b中的试剂可能为__________________。
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，上述现象证明NH₃具有____________性，写出相应的化学方程式_____________________________________。
(3)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
(4)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________。
(5)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

2 . N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA

B．标准状况下，44.8 L H2O2含有2NA个极性键

C．19g羟基(-18OH)所含中子数为10NA

D．0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA

3 . 在标准状况下，有四种气体：①6.72 L CH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6g H₂S；④0.2 mol NH₃。下列有关比较中正确的是

A．体积大小：②>③>①>④

B．质量大小：②>③>④>①

C．氢原子数目多少：④>①>③>②

D．摩尔质量的大小：④>②>③>①

4 . 下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（       ）

A．0.3molO2和0.3molH2O

B．0.1molH2SO4和3.6gH2O

C．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖）

D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4

5 . (1)7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺,则Na₂R的摩尔质量为______
(2)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______.
(3)N_A为阿伏加 德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______.
(4)标准状况下,3.4g NH₃与标准状况下______LH₂S含有相同数目的氢原子。
(5)同温同压,等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______，密度之比______.
(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为______.

6 . 物质的量在计算中的应用
（1）有等质量的两气体O₃和 O₂ ，同温同压下的密度之比为______。
（2）有7.8gNa₂R含Na⁺为0.2mol，则Na₂R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为___。
（3）质量比为51：32：34的NH₃、CH₄、H₂S，其物质的量之比为___，它们所含氢原子数之比为__，所含质子数之比为___。
（4）在150°C，m gNH₄HCO₃固体完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O，若所得混合气体对H₂的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________。
（5）某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm³,该盐酸的物质的量浓度为_______。

7 . 0.3mol O₂和0.2mol O₃的（       ）

A．分子数相等	B．原子数相等
C．体积相等	D．摩尔质量相等

8 . 同温、同压下等质量的SO₂和CO₂气体的相比较，下列结论正确的是（       ）

A．它们的体积之比是11：16	B．它们的氧原子数目之比为1：1
C．它们的分子数目之比是16：11	D．它们的密度之比为1：1

9 . 现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
（1）该混合气体的平均摩尔质量为____。
（2）混合气体中碳原子的个数为____(用N_A表示阿伏加 德罗常数)。
（3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
   
①气球中收集到的气体的摩尔质量为____。
②气球的体积为____L。

10 . 下列叙述正确的是

A．1 molH2O的质量为18g/mol

B．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L