1 . 25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3	H3PO3 亚磷酸
电离平衡常数	Ka = 1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka =3.0×10-8	Ka1=1.6×10-2 Ka2=1.0×10-7	Ka1=8.3×10-3 Ka2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)少量的H₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式为___________ ；足量的H₂SO₃溶液和NaClO 溶液发生反应的离子方程式为___________。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，Na₂HPO₃ 是___________ (填“酸式盐” 、“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃ 的第二级电离方程式为___________。

2 . 下列说法中不正确的是
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质
③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①②④

B．①②③

C．①③④

D．全部

3 . 砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)已知：砷(As)与磷位于同一主族相邻位置。画出砷的原子结构示意图：___________。
(2)(亚砷酸)是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为，第二步的电离方程式为___________。
(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……”，该提纯用的基本操作是___________。砷黄铁矿(FeAsS)制烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为___________。
(4)处理含砷废水的方法很多，在含高浓度的酸性溶液中加入可将转化为而脱除，该脱除砷的离子方程式为___________。

4 . 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A．氯气

B．二氧化硫

C．高氯酸钾

D．氯化氢

5 . 下列叙述中，正确的是

A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

6 . 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是

A．磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物	B．都是酸性氧化物
C．火碱、纯碱、熟石灰都是强碱	D．都是弱电解质

7 . 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO₄)₂·12H₂O+3Na₂CO₃=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+21H₂O。下列有关判断正确的是

A．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

B．放置过程发生的反应为氧化还原反应

C．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱、盐”均为盐

D．反应的离子方程式为2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑

8 . 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是

选项	A	B	C	D
实验	铜丝能导电	固体不导电	溶液能导电	熔融能导电
结论	铜是电解质	固体中不含离子	在通电条件下发生电离	是电解质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列各电离方程式中，书写正确的是

A．

B．熔融状态下的电离：

C．

D．

10 . 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是

A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质

C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

D．BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质