1 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

选项	实验方案	现象或结论
A	将KCl固体溶于水，进行导电性实验	溶液可导电，说明KCl中含有离子键
B	向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液	溶液变浑浊，再加水浑浊消失，是因为鸡蛋清溶液发生了盐析
C	向溴水中滴加足量溶液，观察溶液颜色	溶液褪色，说明具有漂白性
D	向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸	溶液变浑浊，说明Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是

A．CaCl2	B．NH3·H2O
C．NaHSO4	D．Na2CO3

3 . 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是

A．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程	B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图c中代表的是水合钠离子	D．氯化钠在不同状态下均能导电

4 . 某化学兴趣小组在学习了《离子反应》课程后，用氢氧化钡粉末、水、稀硫酸、硫酸钠溶液为实验对象，通过导电性实验，探究离子反应发生的条件。
【实验1】装置如图，向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①氢氧化钡粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴加入稀硫酸，灯泡变化如下： 亮暗熄灭亮

(1)氢氧化钡与稀硫酸在溶液中能发生_______(填字母)反应。
a．复分解反应       b．氧化还原反应       c．置换反应       d．离子反应
(2)第②步加水后，灯泡变亮的原因是(用电离方程式表示)_______。
(3)用离子方程式解释第③步加入稀硫酸，过程Ⅰ、Ⅱ灯泡由亮变暗直至熄灭的原因_______。
【实验2】：用相同物质的量浓度的硫酸钠溶液替代【实验1】第③步的稀硫酸，与氢氧化钡溶液反应直至恰好完全。(物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L)
(4)替代后，灯泡是否会出现熄灭现象_______(填“是”、“否”或“无法确定”)，原因是_______。
(5)本实验所用的四种试剂中，属于电解质的有_______(填字母)。

A．氢氧化钡粉末

B．水

C．稀硫酸

D．硫酸钠溶液

6 . 下列电离方程式中正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 下列叙述中，正确的是

A．固体不导电，所以不是电解质

B．、在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质

C．熔融的能导电，所以是电解质

D．溶于水，在通电条件下才能发生电离

8 . 酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等，已知弱酸次磷酸和足量的溶液反应只生成一种盐，下列说法正确的是

A．属于三元酸

B．属于酸式盐

C．溶液能导电，故溶液是电解质

D．次磷酸和足量的溶液反应的离子方程式为：

9 . 了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。
有以下几种物质：
①铝箔   ②稀硝酸   ③氯化氢   ④氨气   ⑤熟石灰   ⑥二氧化碳   ⑦碳酸钡   ⑧硫酸铝。
请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是___________。
(3)将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到___________现象。
(4)水溶液中⑧的电离方程式为：___________。
(5)溶液②和⑦反应的离子方程式：___________。

10 . 下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系的装置图。

首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H₂SO₄溶液密度相同的Ba(OH)₂溶液至反应完全，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________ ；
(2)将Ba(OH)₂溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：
A．Ba(NO₃)₂　　　B．Na₂SO₄　　　C．Na₂CO₃
①滴加A的过程中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________；
②滴加B的过程中，小球的位置___________，电流计的偏转程度___________；
③滴加C的过程中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________，生成的Na₂SO₄的物质的量浓度为___________。