1 . 现有下列物质：①Fe₂(SO₄)₃溶液   ②酒精   ③二氧化硫   ④铜   ⑤过氧化钠   ⑥FeSO₄溶液   ⑦CuO   ⑧漂白粉，回答下列问题：
(1)在表格空白处填写符合条件物质的序号

条件	序号
能导电	________
属于碱性氧化物	________
属于电解质	________

(2)从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺：_______(用离子方程式表示)。
(3)⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_________。
(4)将1.12g铁粉加入25mL2 mol•L^－1的①中，充分反应后溶液中n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)=______。
(5)设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子_________。

2 . 现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡       ②石墨碳棒       ③纯醋酸       ④液态氯化氢       ⑤硫酸氢钾固体       ⑥熔融氯化钠       ⑦ 蔗糖       ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是_______。
（2）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是_______。
（3）写出①③⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________；
③________；
⑤________；
⑧________。

3 . 现有下列十种物质：
①蔗糖       ②熔融NaCl       ③盐酸       ④铜丝       ⑤NaOH固体       ⑥液氯       ⑦CuSO₄固体   ⑧乙醇       ⑨氯水       ⑩液态H₂SO₄
(1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同）。
(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是____
(3)上述物质中属于非电解质的是______。
(4)写出⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式______。
(5)写出⑦和氢氧化钡溶液反应的离子方程式______。

4 . 今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH₃　⑤空气　⑥CO₂ ⑦Fe(OH)₃胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO₃　⑩碘酒
(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)
(2)电解质，但熔融状态下并不导电______。
(3)强电解质_______；
(4)非电解质_______；
(5)区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液实验方法(具体操作)______；
(6)写出②和⑨反应的离子方程式_______。
(7)向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___________，原因：________，随后________，原因________(用离子方程式表示)。

5 . 现有10种物质:①铜线；②Cl₂；③NH₃；④HCl；⑤SO₂；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH₃CH₂OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO₄晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：
(1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有_____ (填序号)。

(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为__________(填化学式)。
(3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_____；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为__________L。
(4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为_______，还原产物中阳离子的电子式为________。

6 . NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

请回答下列问题：
（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。
（2）H₂和Cl₂的反应属于______________________（填字母。
A.化合反应          b.离子反应               c.氧化还原反应
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。
（4）Na₂CO₃溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

7 . （1）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气,该反应的化学方程式为：用双线桥法表示该反应过程中的电子转移情况______________________，该反应中氧化剂为____________，HCl的作用是______________________。
（2）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Mn^2＋和CO₂，该反应的离子方程式是_________________________________。
（3）已知在碱性溶液中可发生如下反应，则中R的化合价是________。
A.+3                         B.+4                           C.+5                       D.+6
（4）填写下列空白：
①等物质的量的CO和CO₂中：所含的分子数目之比为_______，相同条件下体积之比为_______，所含的原子总数目之比为_______。
②有下列物质：
a.硫酸　b.盐酸　c.氯气　d.硫酸钡　e.甲烷　f.铜　g.CH₃COOH　h.氯化氢　i.蔗糖　j.氨气　k.CO₂　l.NaHCO₃　m.Al(OH)₃　n.NaOH溶液
其中属于非电解质的为_____________(填序号，下同。)，属于电解质的为____________。

8 . (1)在________里或________状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了________，产生了能够自由移动的离子。
(2)维生素C又称抗坏血酸，在人体中有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

9 . （1）现有下列十种物质：① H₂     ② 铜   ③酒精     ④CO₂       ⑤ H₂SO₄     ⑥ Ba(OH)₂   ⑦ 红褐色的氢氧化铁胶体     ⑧ 氨水     ⑨ HCl     ⑩ Al₂(SO₄)₃
（ⅰ）上述物质中属于电解质的有______________。（填序号）
（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H^＋＋OH^－= H₂O，则该反应的化学方程式为____________。
（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________。
（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式(酸过量时)：___________。

10 . 有以下几种物质
A、硝酸钾固体   B、硫酸（H₂SO₄）液体   C．胆矾（CuSO₄·5H₂O）晶体   D、熔融的BaSO₄   E、酒精   F、蔗糖   G、金刚石   H、干冰   I、铝   J、碳酸钠固体   K、硫酸钠溶液   L、石墨
按要求回答下列问题。
（1）以上物质中能导电的是_____
（2）以上物质中属于电解质的是_____
（3）以上物质中属于非电解质的是_____
（4）以上物质中属于盐的是____
（5）以上物质中属于同素异形体的是____
（6）以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是____