1 . 现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO₃④Fe(OH)₃胶体⑤酒精⑥NH₃⑦稀硫酸⑧Al₂(SO₄)₃
（1）以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是_________，能导电的是_________
（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________。
（3）写出物质⑧在水中的电离方程式_________。
（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式_________。
（5）8.5g⑥约含有_________个分子，含_________mol质子。
（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_________。

2 . 按要求回答下列问题：
(1)下列物质中：①Na②CaO③CO④CO₂⑤NH₃⑥盐酸⑦H₂SO₄⑧Ba(OH)₂⑨熔融NaCl⑩葡萄糖(C₆H₁₂O₆)⑪NaCl溶液。属于酸性氧化物的是____________，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是____________。
(2)写出下列物质的电离方程式：HNO₃____________，Ba(OH)₂____________，NaHCO₃____________。

3 . 现有以下物质：①NaCl晶体；②盐酸；③CaCO₃固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO₂；⑧醋酸；⑨液氨；⑩SO₂；⑪医用酒精(75%)；⑫石墨。
(1)以上物质中能导电的是 ____________(多选、错选、少选均不给分，下同)
(2)以上物质中属于电解质的是 ___________，属于非电解质的是 ____________。

4 . 以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳   ②熔融   ③固体   ④铜   ⑤稀硫酸   ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______________(填序号，下同)，属于非电解质的有_____________。

5 . 现有下列几种物质：①盐酸；②Na₂O；③Na₂O₂；④Al(OH)₃；⑤Na₂CO₃；⑥H₂O；⑦CO₂；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。
（1）其中属于电解质的有___________（填写序号，下同），属于碱性氧化物的有_______。
（2）④与⑩反应的离子方程式为______________________________________。
（3）Na₂O₂因能发生下列反应被用作供氧剂：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：______。
（4）如用超氧化钾（KO₂）作供氧剂，写出它和CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

6 . 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO   ②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃     ③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na₂CO₃与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。
(4)HCO₃^－与H⁺、OH^－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl     ③蔗糖　④KOH固体   ⑤CO₂　⑥铜　
(1)以上物质中属于电解质的是________，(请用序号填空)
(2))以上物质中属于非电解质的是________。(同上)

7 . 下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na₂O；④CO₂溶液；⑤CO₂；⑥NaOH；⑦Al₂(SO₄)₃；⑧HCl；⑨BaSO₄；⑩蔗糖
（1）属于电解质的是________________；属于非电解质的是________________；能导电的是_______。（用序号填写）
（2）0.5 mol SO₂的质量是____ g。在标准状况下的体积为____L；含约________个氧原子。
（3）在Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe反应中，________元素的化合价升高，该元素的原子____（得到或失去）电子，_____________是氧化剂，______________是还原剂，________ 是还原产物，________是氧化产物。（填化学式）
（4）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO₃ _________________________；     NaHSO₄ __________________________。

8 . 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）明胶溶于水所形成的分散系和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___。
a．都不稳定，密封放置沉淀   b．两者均有丁达尔现象   c．分散质粒子可通过滤纸
（2）现需配制0.50mol·L^-1 K₂SO₄溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___、以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取K₂SO₄晶体的质量为___。
③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___。
A．容量瓶可长期存放溶液               B．在容量瓶中直接溶解固体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中     D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。
A．转移溶液时有液体溅出
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．烧杯和玻璃棒未洗涤
（3）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO₃；③K₂SO₄溶液；④CO₂；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)₂；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH₃·H₂O；⑨空气；⑩Al₂(SO₄)₃
(a)上述物质中属于电解质的有___，非电解质的有___(填序号)。
(b)CO₂属于酸性氧化物，SiO₂也属于酸性氧化物，请写出SiO₂和CaO反应的化学方程式：___。
(c)②在水溶液中的电离方程式为___。
(d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：___。
(e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：____。
A.蒸馏(分馏)       B.萃取        C.渗析       D.分液