1 . 按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：①酒精，②熔融KCl，③NaHSO₄固体，④氢氧化钠溶液，⑤铜，⑥CO₂，⑦Fe(OH)₃胶体，⑧熔化的NaOH，⑨醋酸，⑩溴化氢。其中属于电解质的是___(填编号，下同)，其中属于电解质且能导电的有___，属于非电解质的是___。
（2）向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___，后出现___，出现现象2的原因___ (用离子方程式表示)。

2 . 现有下列物质：①BaSO₄    ②熔融NaHSO₄ ③酒精   ④Na₂CO₃溶液   ⑤CH₃COONH₄ ⑥H₂CO₃  ⑦汞(Hg) ⑧盐酸 ⑨硫酸 ⑩NaOH溶液 ⑪NH₃·H₂O     ⑫SO₂
请将序号分别填入下面的横线处：
(1)其中能导电的物质有______________。
(2)属于非电解质的是_________________。
(3)属于强电解质的是___________________；属于弱电解质的是_________________。
(4)写出②在熔融状态下的电离方程式_______________;写出⑥在溶液中的电离方程式______。

3 . (1)难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得易溶于水的(CH₃COO)₂Pb，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄＝(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂和H₂O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。
____Fe(OH)₃+____ClO^－+____OH^－=__FeO+___Cl^－+______
(4)在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，氧化剂是___________；当有2mol H₃PO₄生成，转移的电子数目为____e^－

4 . 现有下列七种物质：①铝   ②酒精   ③CO₂ ④稀H₂SO₄溶液 ⑤CaO固体 ⑥NaCl溶液   ⑦液态HCl。其中能导电的是______(填序号)，属于电解质的有______(填序号)。

5 . 下列给定的物质中：①H₂SO₄   ②液氨　③氨水　④铝条   ⑤熔融氯化钠　⑥石墨　⑦氢氧化钡固体　⑧二氧化硫　⑨Na₂O粉末　⑩盐酸　⑪乙醇。根据有关概念回答下列问题：
(1)能够导电的是__________。
(2)属于电解质的是__________。
(3)属于非电解质的是_________。

6 . 已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。
(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。
(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个
(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)₃(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H⁺和一种未知离子。产物为Fe³⁺、Mn²⁺和H₂O．该反应的离子方程式为________。

7 . 有下列物质：请用序号填空：
①NaOH固体 ②铜丝 ③HCl气体 ④CO₂ ⑤石墨 ⑥熔融氯化钠 ⑦乙醇
(1)属于电解质的是_______________
(2)能够导电的是_________________
(3)能导电的电解质是_______________

8 . 现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO₃④Fe(OH)₃胶体⑤酒精⑥NH₃⑦稀硫酸⑧Al₂(SO₄)₃
（1）以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是_________，能导电的是_________
（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________。
（3）写出物质⑧在水中的电离方程式_________。
（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式_________。
（5）8.5g⑥约含有_________个分子，含_________mol质子。
（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_________。

9 . 生活生产中常用的干燥剂、净水剂有：①固体氢氧化钠，②变色硅胶(主要成分是二氧化硅和少量的无水 CoCl₂ 作指示剂)，③P₂O₅(五氧化二磷)，④氯化钙，⑤浓硫酸，⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)，⑦明矾，⑧Fe(OH)₃ 胶体等。
(1)上述物质中，属于电解质的是 ______。
(2)下列气体中，能用碱石灰干燥的是 ______。
a CO₂       b HCl       c H₂       d Cl₂
(3)固体氢氧化钠不能干燥 SO₂，原因为 ______(用化学方程式表示)。
(4)往具有正电性的 Fe(OH)₃ 胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L^－1)，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力 ______(填“越强”、“越弱”)，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向 Fe(OH)₃ 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为 ____________。
a NaCl          b MgCl₂        c K₂SO₄        d Na₃PO₄

10 . 现有下列物质：①氢氧化钠固体   ②铜丝   ③氯化氢气体   ④稀硫酸   ⑤二氧化碳气体   ⑥氨水   ⑦碳酸氢钠固体   ⑧蔗糖晶体   ⑨熔融氢化钠   ⑩胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体
(1)上述物质相应状态下可导电的是________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)⑦溶于水后的电离方程式是_________。
(4)①和⑦混合溶于水的离子方程式是_________。