1 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

3 . 现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO₄固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl、⑨冰水混合物
(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。(填序号)
(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：_______。
(3)向Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______；Ba²⁺恰好沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)Fe(OH)₃胶体的制备方法：_______，得到的分散系称为_______，要证明该分散系的实验方法是_______，写出对应的化学方程式：_______。

4 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。
Ⅰ．甲同学向一定体积的氯化铁溶液中加入少量的溶液；
Ⅱ．乙同学直接加热饱和溶液；
Ⅲ．丙同学向沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______因写出此过程中的化学方程式_______。
(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是_______。
(3)胶体是不是电解质：_______(填“是”或“不是”)

5 . 现有以下物质：① NaOH溶液：②液氨：③BaCO₃固体：④熔融KHSO₄； ⑤Fe(OH)₃胶体； ⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖   ；⑩矿泉水。请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是 _______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______ (填序号)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明已制得Fe(OH)₃胶体的具体操作方法是_______。
(3)写出④在水溶液中的电离方程式_______。
(4)在①溶液中缓缓通入少量的CO₂可生成正盐，写出反应的化学方程式_______。

7 . 根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ、现有下列10种物质：①；②固体；③熔融；④CaO固体；⑤铜；⑥；⑦；⑧稀硫酸；⑨蔗糖；⑩NaOH固体。
(1)上述物质中，电解质有_____(填标号，下同)；能导电的有_____。
(2)③的电离方程式为_____；④与⑥反应的化学方程式为_____。
Ⅱ、某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
(3)则原溶液中一定含有的离子是_____，一定不含有的离子是_____。
(4)某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式_____。
②该小组同学关于上图的下列说法中，正确的是_____。
a、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
b、B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c、BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
d、a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和

8 . 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中不断通入CO₂，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
   

A．B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子

B．AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2

C．AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不是电解质

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电