1 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

2 . 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是

A．氯水中有能自由移动的离子，氯水是电解质

B．氯水光照过程中产生了氧气，是氧化还原反应

C．氯水中没有，光照过程中才生成

D．上述实验证明，氯水导电能力在减弱

3 . 生产生活中常用的干燥剂、净水剂有：
①固体氢氧化钠，②变色硅胶(主要成分是二氧化硅，添加少量的无水CoCl₂作指示剂)，③P₂O₅(五氧化二磷)，④氯化钙，⑤浓硫酸，⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)，⑦明矾，⑧Fe(OH)₃胶体。
(1)上述物质中，属于电解质的是_______。
(2)下列气体中，能用碱石灰干燥的是_______。 
a．CO₂　　　　　　　b．HCl　　　　　　　c．H₂　　　　　　　d．Cl₂
(3)固体氢氧化钠不能干燥CO₂，原因为_______(用化学方程式表示)。
(4)往胶粒带有正电荷的Fe(OH)₃胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L^-1)，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力_______(填“越强”或“越弱”)，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为_______。 
a．NaCl　　　b．MgCl₂　　　c．K₂SO₄　　　　　d．Na₃PO₄

4 . 已知下列十种物质：①液态HCl  ②FeCl₃溶液  ③盐酸  ④NH₄Cl晶体  ⑤蔗糖溶液  ⑥铜  ⑦碳酸钙  ⑧淀粉溶液  ⑨熔融NaOH  ⑩CCl₄根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）能够导电的是__________________，属于电解质的是 ___________________，属于非电解质的是______。填序号
（2）写出③与⑦反应的离子方程式 ________________________________________写出④与稀氢氧化钾溶液反应的离子方程式_______________________________________________
（3）如何证明⑧是胶体____________________________________________。

5 . 下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。
（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na + O₂=2Na₂O； ②4Na + CO₂ =2Na₂O + C；③2NaNO₂ + 6Na =4Na₂O + N₂↑
在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。
（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。
②加入MnO₂反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。该过程的化学方程式为：____________
（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO₂后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO₂与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：

①BC段变化原因可能是 ___________________________________________________________   ；
②CD段变化原因可能是 ___________________________________________________________   。

6 . 某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
   

A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应

B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D．实验过程中反应的离子方程式为

7 . 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
   

A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．段溶液中稀硫酸过量，溶液中离子浓度逐渐增大导电能力逐渐增强

C．段溶液中发生的离子反应为

D．时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和

8 . 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为（未配平）。下列说法错误的是

A．上述反应中涉及两种电解质	B．固体中含有离子
C．上述反应生成时，转移电子	D．上述反应配平后的化学计量数为3

9 . 次磷酸()是一种具有强还原性的一元弱酸(一个酸分子最多只能电离出一个)，工业上常利用与溶液反应进行化学镀银，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1。则下列说法中正确的是

A．与溶液都属于电解质

B．与足量NaOH溶液反应的离子方程式为

C．与溶液反应的氧化产物中P元素显＋5价

D．、、均属于酸式盐

10 . Ⅰ．“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①气体；②固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有______，能导电的纯净物有______。(填序号)
(2)溶于水的电离方程式为______。
(3)上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为______。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
(4)下列关于的说法中，不正确的是______。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(5)将与水反应的化学方程式补充完整并配平：______。

该反应消耗时，转移的电子数为______。