1 . 下列关于对应物质电离条件的描述正确的是

A．在熔化状态下能电离	B．只能在溶于水时电离
C．只能在水溶液中电离	D．蔗糖溶于水能电离

2 . Ⅰ.完成下列问题
(1)医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______

A．氯化钠

B．医用酒精

C．葡萄糖

D．碘酒

(2)把0.05molBa(OH)₂固体加入100mL下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是_______

A．水	B．1mol·L-1MgCl2溶液
C．1mol·L-1醋酸溶液	D．0.5mol·L-1 H2SO4溶液

(3)有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是_______

A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO

B．滴加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO

C．滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+

D．用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能还有钾元素

(4)下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是_______

A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子

B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度

C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强

D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离

(5)能用离子方程式2H⁺+CO=CO₂↑+H₂O表示的是

A．H2SO4和Na2CO3	B．HCl和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3	D．HI和NaHCO3

(6)下列离子方程式中正确的是_______

A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B．硫酸钠与氯化钡浴液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO=CuSO4

(7)在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是_______

A．K+、MnO、Na+、Cl-	B．K+、Na+、NO、SO
C．Ba2+、Na+、NO、SO	D．Mg2+、Na+、Cl-、SO

Ⅱ.有9种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO₃④Cu⑤Na₂O固体⑥氨水⑦NaHCO₃溶液⑧无水醋酸⑨NaOH溶液。
(8)属于电解质的是___________；属于非电解质的有___________。
(9)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。
(10)写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。
(11)已知亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸，其与足量⑨反应后的产物为水和___________。

(12)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，b端与铂片连接，a端与铅笔笔芯连接。接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是________

A．b极发生还原反应

B．铂片端作阴极

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a处是负极

3 . 电解质溶于水产生离子，离子之间可能发生化学反应。某兴趣小组的同学借助装置对离子在水溶液中的行为展开了一系列的探究。(对离子反应的实质展开研究)
(1)该小组按照图a连接好线路后发现灯泡不亮，按照图b连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的有___________

A．固体不导电，是非电解质

B．固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子

C．固体溶于水，在通电的条件下发生电离

D．电解质本身不一定能导电

(2)将以下物质：①熔融的；②氨水；③乙醇；④液氯；⑤锌粒，依次放入烧杯中。在连接好线路后，同样可以使小灯泡发光的是___________。
(3)试用方程式表示出图b中主要的离子行为___________。

(4)该小组继续向盛有溶液的图b装置中逐滴加入的A溶液至过量。发现小灯泡的亮度随之逐渐变暗至熄灭，后又渐渐亮起。经分析，溶液A中可能含有的溶质是___________

A．HCl

B．

C．

D．

(5)为进一步研究离子之间发生反应的实质，该小组借助手持技术数字化实验对上述反应过程的电导率、pH变化情况进行监测，最终可能观察到的曲线有___________。

(6)请你预测向溶液中滴加可能会出现的电导率曲线。画出导电能力随滴入溶液体积变化的曲线。___________

(7)该小组对于离子反应的认知中，正确的是___________

A．参加离子反应的一定都是电解质

B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小

C．自由离子之间的反应不能在固体物质中进行

D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

4 . 向溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强)。

(1)用离子方程式解释图中段曲线变化的原因：___________。
(2)对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b___________c(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)，说明原因___________。
(3)用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。

A．在b上方

B．与b重合

C．在b下方

D．无法确定

(4)向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(5)向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。下列说法正确的是___________。

A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀

B．电导率最低点时，加入的物质的量为

C．电导率逐渐减小，因为发生反应

D．时，沉淀量达到最大，时，溶液为中性

5 . 已知：溶液中自由移动的离子浓度越大，导电能力就越强。图1是向20mL 0.01mol/L溶液(含酚酞)中滴加浓度均为0.02mol/L稀和溶液的装置示意图。图2表示溶液导电能力随滴入溶液(①)和(②)溶液体积V(mL)的关系曲线。完成下列填空：

(1)本实验的反应本质是离子反应，以下也属于离子反应是_______。(选填编号)
A.还原CuO             B.Zn与稀硫酸制备
C.高温分解             D.溶于NaOH溶液生成
E.甲烷()的燃烧             F.除去粗盐中的某些可溶性杂质
(2)写出曲线①的离子方程式：_______。
(3)曲线①测定过程中烧杯中的现象是_______。a点对应溶液的体积为_______mL。
(4)曲线②中，____点对应的溶液呈中性，_____点对应的溶液中恰好完全沉淀。
(5)曲线②的c点溶液所含离子有_______，其中离子浓度最大的是_______。

6 . 有以下几种物质∶①液态HI　②硫酸氢钠溶液　③亚硫酸　④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦NH₃　⑧氨水　⑨碳酸氢钠　⑩稀硫酸
(1)属于电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。
(2)碳酸氢钠的电离方程式为_______，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式_______。
(3)常温下，当①③⑩三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______；若①③⑩三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是_______。
(4)已知298K时，NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=1.8×10^-5，求0.1mo/L氨水的c(OH^-)=_______mol/L。(注∶平衡时的NH₃·H₂O浓度可近似等于0.1mol/L， =1.34)

7 . 醋酸溶液与氨水溶液都是高中化学中常见的电解质溶液。
(1)向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的____。

(2)往醋酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后将溶液加热片刻，整个过程中可观察到__________，产生该现象的原因是_____________________________________________(用必要的文字和离子方程式加以解释)。
(3)现有常温下浓度均为0.1mol/L的3种溶液：①HCl；②氨水；③NH₄Cl。
a．上述三种溶液的pH值由小到大的顺序是___________________(用编号表示)。
b．上述三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________(用编号表示)。
c．将①②混合后，溶液中的c(NH)=c(Cl^-)，则盐酸的体积_______氨水的体积(填 “>”、“<”或“=”)。
(4)下列有关(NH₄)₂SO₄溶液的说法正确的是____。

A．电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO

B．水解离子方程式：NH+H2O=NH3·H2O+H+

C．离子浓度关系：c(NH)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)

D．微粒浓度大小：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)

8 . 某学生进行了以下四个实验并测试了溶液导电性的变化，请将实验序号和导电性图对应。

①氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体
②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
③稀氨水中滴加醋酸溶液
④蒸馏水中添加氢氧化钠固体
(1)___________
(2)___________

9 . 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO4	NH4HCO3	H2SO4	CH3COOH
试剂b	Ba(OH)2	Ca(OH)2	Ba(OH)2	NH3·H2O

A．A

B．B

C．C

D．D