1 . 锂离子电池的正极材料为LiMn₂O₄、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是

A．加入过量NaOH溶液：

B．LiMn2O4被氧化：

C．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：

D．滤液I加入过量CO2：；

2 . 下列反应能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A．2H2+O22H2O	B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O	D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

3 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ．实验室制备FeBr₂
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，为外套电炉丝的不锈钢管，是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为的D中。经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol/L盐酸，为使通入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中的试剂：B为___________，C为___________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①___________，②___________。
Ⅱ．探究的还原性
(3)实验需要90 mL0.1 mol/L FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
(4)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中：假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。设计实验证明假设2正确：___________。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe²⁺＞Br^-：___________。
(6)若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^-3mol Cl₂，则反应的离子方程式为___________。

4 . 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

5 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入：

B．用醋酸除去水垢中的：

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

D．铜与浓硝酸的反应：

6 . 下列离子方程书写正确的是

A．过量的，通入溶液中：

B．溶于过量氢碘酸溶液中：

C．溶液中加入过量的溶液：

D．将滴入酸性溶液中：

7 . 下列水溶液中的电离方程式错误的是(　　)

A．Na2CO3=2Na＋＋CO	B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2=Mg2＋＋Cl	D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

8 . 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是

A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液

B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

9 . 下列方程式正确的是

A．饱和溶液与固体反应：

B．酸化和的混合溶液：

C．碱性溶液与反应：

D．电解熔融的阳极反应：

10 . 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（       ）

A．钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O

B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O

C．浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓