1 . 书写下列反应的离子方程式。
①Na₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液：___；
②KCl溶液和AgNO₃溶液：___；
③NaOH溶液和NaHSO₄溶液：___。

2 . 下列离子方程式中，书写正确的是（       ）

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋SO42-＝H2O＋BaSO4↓

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

3 . 元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr₂O中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr₂O还原。写出反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)当皮肤划破时可用FeCl₃溶液应急止血，其主要作用是__________________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)₃+ C1O^－+ OH^－→ FeO+ C1^－+ H₂O(未配平)，Fe(OH)₃与 C1O^－的计量数比为：__________，每生成1mol K₂FeO₄，转移的电子数是_________。
(5)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

反应IV属于___________反应类型，氮肥主要成分的化学式为_______________，V的化学反应方程式为_________________。

4 . 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)装置B的作用是________________。
(2)装置C中发生反应的离子方程式是_____________________________。
SO₂在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中，溶液颜色变化是________。
(3)已知酸性：HCl>H₂SO₃>HClO。向Na₂SO₃溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时，证明NaClO不足时的试剂是________。
(4)请设计简单实验证明：室温下HSO₃^－的电离平衡常数K_a大于其水解平衡常数K_h。______________。

5 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓

B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O

C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O

D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O

6 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO3 2- + 2H2O

C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag

D．将铝片放入少量NaOH溶液中：2Al+2NaOH+2H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑