1 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
   
已知：煅烧时，发生的反应为：
(1)煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。“还原”步骤后，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：___________。
(3)工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()的工艺流程如图所示：
   
通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。
(4)测定产品中( g/mol)含量的方法如下：称取试样2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液可以测定的含量，涉及的离子反应方程式为___________。若消耗0.1000 mol/L 标准液的体积为25.00 mL，则所得产品中的纯度为___________ 。

2 . 下列离子方程式错误的是

A．工业上用二氧化氮溶于水生产硝酸：

B．为测定空气中含量，将其通入到酸性溶液中：

C．海带提碘实验过程中，向含的溶液中滴加、稀硫酸：

D．研究温度对化学反应速率影响时，向溶液中滴加稀硫酸：

3 . 下列说法正确的是

A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

B．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目NA

C．实验室制氯气的化学方程式：KClO3＋6H37Cl(浓)=KCl＋337Cl2↑＋3H2O

D．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NA