1 . 已知：还原性＞I^-，氧化性＞I₂。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3+=3+I-+3H+

D．b～c间的反应可用如下离子方程式表示：+5I-+6H+=3H2O+3I2

2 . K₂Cr₂O₇是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr³⁺，工业上可用于处理含砷()和Fe²⁺的废水，生成FeAsO₄沉淀。下列说法不正确的是

A．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可用碱式滴定管量取

B．乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为5+3HOCH2CH2OH+4OH+=10Cr3++6CO2↑+29H2O

C．酸性重铬酸钾溶液处理含砷()和Fe2+的废水的离子方程式为++12H++Fe2+=2Cr3++FeAsO4↓+6H2O

D．K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色()，是因为溶液中存在平衡+3H2O2+2H3O+

3 . 已知：Pb₃O₄与HNO₃溶液发生反应I：Pb₃O₄＋4H^＋=PbO₂＋2Pb²⁺＋2H₂O； PbO₂与酸化的MnSO₄溶液发生反应II：5PbO₂＋2Mn²⁺＋4H^＋＋5=2＋5PbSO₄＋2H₂O。下列推断不正确的是

A．由反应I可知，Pb3O4中Pb(IV)和Pb(II)含量之比为1∶2

B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞

C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3=3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O

D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑

4 . 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是

A．用明矾作净水剂：

B．向“84”消毒液中通入少量增强其氧化性：

C．向溶液中加入过量的氨水：

D．向溶液滴加溶液至溶液刚好呈中性：