11-12高一上·河南开封·期中
1 . 为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。
回答下列问题：
(1)溶液Ａ溶质的化学式_______ ，物质C的化学式_______ 。
(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是_______ 。
(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是_______ 。
(4)若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为_______ 。
回答下列问题：
(1)溶液Ａ溶质的化学式
(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是
(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是
(4)若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为
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2 . Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是
、
、
中的某一种，阴离子分别是
、
、
，中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_______ ，Y_______ ，Z_______ 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
X与氢氧化钡溶液反应：_______ 。
Y与盐酸反应：_______ 。
Ⅱ．有关物质的量的计算
(3)
和
一定条件下可以发生反应
，若有a mol 与b mol 充分反应，则反应后硫原子与氧原子的个数比为_______ (用含a、b的代数式表示)。
(4)36g CO与
的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与的混合气体的总物质的量为_______ mol，其中的CO在标准状况下的体积为_______ L。
(5)用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸500mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为_______ 。
、、中的某一种，阴离子分别是、、，中的某一种。现进行以下实验：①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X
(2)写出下列反应的离子方程式。
X与氢氧化钡溶液反应：
Y与盐酸反应：
Ⅱ．有关物质的量的计算
(3)
和一定条件下可以发生反应，若有a mol 与b mol 充分反应，则反应后硫原子与氧原子的个数比为(4)36g CO与
的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与的混合气体的总物质的量为(5)用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸500mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为
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3 . 聚合硫酸铁
简称PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为+3价。
(1)聚合硫酸铁PFS化学式中x、y、z之间的等量关系式是______ 。
(2)用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水。该高岭土废水净化效果(即浊度去除率)受絮凝剂的投加量及
的影响如图1、图2所示：
可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是______ 
，最佳是________ 。
(3)为测定某聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：
a．准确称取
该聚合硫酸铁样品溶于适量的硫酸，配成
溶液A。
b．准确量取
溶液A，加入足量铜粉，将
还原为
，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液B。
c．用
的酸性
溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗溶液
。
反应原理：
(未配平)，请先配平步骤c中的离子方程式_________ ，并通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的质量分数______ (写出计算过程)。
简称PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为+3价。(1)聚合硫酸铁PFS化学式中x、y、z之间的等量关系式是
(2)用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水。该高岭土废水净化效果(即浊度去除率)受絮凝剂的投加量及
的影响如图1、图2所示：可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是
，最佳是(3)为测定某聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：
a．准确称取
该聚合硫酸铁样品溶于适量的硫酸，配成溶液A。b．准确量取
溶液A，加入足量铜粉，将还原为，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液B。c．用
的酸性溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗溶液。反应原理：
(未配平)，请先配平步骤c中的离子方程式
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4 . Ⅰ.某兴趣小组的同学用
晶体配制
的
溶液
。请回答下列问题：
(1)应称取晶体的质量：___________ 。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④容量瓶未经干燥使用
⑤定容时仰视刻度线观察液面
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________ (填序号，下同)，无影响的有___________ 。
(3)某同学改用固体配制上述溶液的过程如图所示：
①你认为该同学的错误步骤有___________ (填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________ 、___________ 。
Ⅱ.另一兴趣小组的同学开展了测定和
的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案：
(4)滴加
溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果___________ (填“偏大”或“偏小”)，确定溶液是否过量的方法是___________ 。
(5)该混合物中的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
晶体配制的溶液。请回答下列问题：(1)应称取
晶体的质量：(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①
晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④容量瓶未经干燥使用
⑤定容时仰视刻度线观察液面
其中引起所配溶液浓度偏高的有
(3)某同学改用固体
配制上述溶液的过程如图所示：①你认为该同学的错误步骤有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是
Ⅱ.另一兴趣小组的同学开展了测定
和的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案：(4)滴加
溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果溶液是否过量的方法是(5)该混合物中
的质量分数为
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解题方法
5 . 某溶液可能含
和
中的某几种。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取
该溶液进行实验(溶液密度为
)。
(1)填写下面实验报告中的空格：
(2)步骤三发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)上述实验还不能确定是否存在的离子是___________ 。
和中的某几种。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液进行实验(溶液密度为)。(1)填写下面实验报告中的空格：
| 实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
| 步骤一 | 加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀 | 原溶液中肯定有，肯定无 | 肯定无该离子的理由是 |
| 步骤二 | 将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到 黑色固体 | 原溶液中的质量分数为 |  元素守恒 |
| 步骤三 | 向步骤二的滤液中加足量稀硝酸和 溶液，得到白色沉淀，过滤 | 原溶液中肯定有 | 肯定无的理由是 |
| 步骤四 | 向步骤三的滤液中加足量稀硝酸和 溶液，得到白色沉淀 | 原溶液中肯定有 | 白色沉淀的化学式为 |
(3)上述实验还不能确定是否存在的离子是
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2024-01-21更新
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79次组卷
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2卷引用：甘肃省靖远县第一中学2023-2024学年高一上学期12月期末考试化学试题
6 . 有一包白色固体，可能含有
、
、KCl、
和无水
，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量
溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是___________ ，一定不存在的物质是___________ ，可能存在的物质是___________ 。
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。
①该白色固体中的质量分数为___________ (保留2位有效数字，下同)。
②溶液中溶质的物质的量浓度为___________ 。
③该白色固体的成分是___________ 。
、、KCl、和无水，按下列步骤做实验：①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量
溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的
溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。①该白色固体中
的质量分数为②
溶液中溶质的物质的量浓度为③该白色固体的成分是
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2023-11-03更新
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192次组卷
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3卷引用：甘肃省平凉市静宁县2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题
甘肃省平凉市静宁县2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题（已下线） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末考试练习题山东省聊城市临清市第一中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题
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解题方法
7 . 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc•xH2O。
(1)碱式氯化铜制法之一；先制备CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cua(OH)bClc•xH2O。已知Cu与稀盐酸在持续通入空气和Fe3+催化下反应生成CuCl2，试写出此反应化学方程式________ ，反应类型为________ 。
(2)为测定某碱式氯化铜[Cua(OH)bClc•xH2O]的组成，进行下列实验：
称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl(Mr为143.5)0.1722g；另取25.00mL溶液A，调节pH至4~5，用浓度为0.08000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y•2H2O)标准溶液与Cu2+反应(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，消耗标准溶液30.00mL时恰好完全反应。
①溶液A中加入AgNO3溶液的目的是为了获得AgCl沉淀而测定Cl-的含量，简述实验中确认AgNO3溶液已加至足量的实验方法：__________ 。
②通过计算确定该样品的化学式(写出必要计算过程)_________ 。
(1)碱式氯化铜制法之一；先制备CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cua(OH)bClc•xH2O。已知Cu与稀盐酸在持续通入空气和Fe3+催化下反应生成CuCl2，试写出此反应化学方程式
(2)为测定某碱式氯化铜[Cua(OH)bClc•xH2O]的组成，进行下列实验：
称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl(Mr为143.5)0.1722g；另取25.00mL溶液A，调节pH至4~5，用浓度为0.08000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y•2H2O)标准溶液与Cu2+反应(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，消耗标准溶液30.00mL时恰好完全反应。
①溶液A中加入AgNO3溶液的目的是为了获得AgCl沉淀而测定Cl-的含量，简述实验中确认AgNO3溶液已加至足量的实验方法：
②通过计算确定该样品的化学式(写出必要计算过程)
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8 . 有下列物质：①NH3 ②Na2CO3 ③NaOH ④稀盐酸 ⑤Al ⑥CuSO4·5H2O ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧酒精
(1)以上物质中，属于混合物的是___________ (填序号，下同)，属于电解质的是___________ 。
(2)Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是___________ 。
(3)某溶液中的溶质可能由下列离子组成：Na＋、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、SO
、CO
，某同学为检验其成分，进行了如下实验：
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；
②向无色溶液b中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀e生成。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的___________ (用离子符号表示，下同)；可能含有___________ ，检验是否存在该离子还需进行的实验操作、现象和结论为______ 。
(4)实验室需用到0.6mol/L的稀盐酸240mL，现用质量分数为36.5%、密度为1.12g/cm3的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________ mL，该配制过程中除需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的玻璃仪器有___________ 。
(5)将久置在空气中的铝片放在NaOH溶液中，一段时间后可观察到铝片表面产生无色气泡，写出在此过程中发生反应的离子方程式：______ 。
(1)以上物质中，属于混合物的是
(2)Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是
(3)某溶液中的溶质可能由下列离子组成：Na＋、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、SO
、CO，某同学为检验其成分，进行了如下实验：①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；
②向无色溶液b中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀e生成。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的
(4)实验室需用到0.6mol/L的稀盐酸240mL，现用质量分数为36.5%、密度为1.12g/cm3的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为
(5)将久置在空气中的铝片放在NaOH溶液中，一段时间后可观察到铝片表面产生无色气泡，写出在此过程中发生反应的离子方程式：
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9 . 无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景
Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液”的成分
(1)上述各成分均属于_______(填字母)
(2)
该营养液中，的物质的量浓度为_______ 
(3)某兴趣小组用K2SO4固体配制250mL0.2mol/LK2SO4溶液用于性质实验
①该实验中要用到玻璃棒，其作用是_______
②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______ (填字母)
A．定容时，俯视刻度线 B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线
C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中
Ⅱ．某水培营养液中可能含有、、
、
和，为确定其成分，进行如下实验：
①加入过量NaOH溶液，无明显现象；
②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解；
③过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成.
(4)溶液中一定存在的离子有_______
(5)实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为_______
(6)有同学认为实验③不能达到目的，原因是_______
Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液”的成分
| 成分 | 含量/ mol/L |
| Ca(NO3)2 | 8×10-3 |
| K2SO4 | 2×10-3 |
| NH4H2PO4 | 3×10-3 |
| MgSO4 | 5×10-3 |
| A．酸 | B．盐 | C．氧化物 | D．电解质 |
该营养液中，的物质的量浓度为(3)某兴趣小组用K2SO4固体配制250mL0.2mol/LK2SO4溶液用于性质实验
①该实验中要用到玻璃棒，其作用是
②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
A．定容时，俯视刻度线 B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线
C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中
Ⅱ．某水培营养液中可能含有
、、、和，为确定其成分，进行如下实验：①加入过量NaOH溶液，无明显现象；
②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解；
③过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成.
(4)溶液中一定存在的离子有
(5)实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为
(6)有同学认为实验③不能达到目的，原因是
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2023-07-31更新
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73次组卷
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2卷引用：陕西省延安市延安新区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。A溶液与B溶液反应的离子方程式为______ 。
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为______ ，B溶于水后的电离方程式为______ 。
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______ 。
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为______ 。
| 阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
| 阴离子 | OH- CO SO |
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。A溶液与B溶液反应的离子方程式为
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
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