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解题方法
1 . 
四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与
溶液混合均产生白色沉淀，
的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
(1)写出C的化学式：_____________ ，
的电子式：_____________ 。
(2)写出A溶液与溶液反应的离子方程式：_____________ 。
(3)A中阴离子的检验操作_____________________________________ 。
(4)请选出适合存放
溶液的试剂瓶的序号：（每空1分）
四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。| 阴离子 |  |
| 阳离子 |  |
溶液混合均产生白色沉淀，的焰色反应呈黄色。回答下列问题：
(1)写出C的化学式：
的电子式：(2)写出A溶液与
溶液反应的离子方程式：(3)A中阴离子的检验操作
(4)请选出适合存放
溶液的试剂瓶的序号：（每空1分）
溶液 | A | C |
|
试剂瓶序号 |
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2 . 回答下列问题：
I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______ 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式_______ 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为_______ 。
(4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_______ ，不能确定的阳离子是_______ 。
(5)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。
II.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
(6)同温同压下，M、N气体的密度之比为_______ 。
(7)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______ 。
I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为
(4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是
(5)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。
| A．Cl- | B．NO | C．CO | D．OH- |
II.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
(6)同温同压下，M、N气体的密度之比为
(7)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为
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3 . 已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示：
“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“-”表示无明显现象；“/”表示实验未做。
由上表可推知：c是___________ ，e是___________ (均填化学式)。
| a | b | c | d | e | |
| c | ↓ | ↓ | / | ↑ | - |
| b | ↓ | / | ↓ | - | - |
由上表可推知：c是
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4 . Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在
中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量
溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入
溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：
可与水作用，产生较多的
，使溶液呈碱性；
溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______ ，一定不存在的离子是_______ ，不能确定是否存在的离子是_______ 。
Ⅱ．次磷酸
是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的
还原为银单质，从而用于化学镀银。
的工业制法是将白磷与
溶液反应生成
气体和
，后者再与
反应生成。
(2)写出白磷
与溶液反应的化学方程式：_______ ，反应中每消耗
，转移的电子数为_______ 。
(3)写出与足量
溶液反应的离子方程式：_______ 。
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时，则氧化产物中
元素的化合价为_______ 。
中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量
溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③向第三份溶液中先加入
溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。已知：
可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。(1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是
Ⅱ．次磷酸
是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。(2)写出白磷
与溶液反应的化学方程式：，转移的电子数为(3)写出
与足量溶液反应的离子方程式：(4)工业上利用
进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时，则氧化产物中元素的化合价为
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5 . I．回答下列问题：
(1)填写表格中的空白：___________ 。
II．某化学社团为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：
溶液中逐滴加入
溶液至溶液显中性___________ 。继续滴加溶液___________ 。
III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的
、
、
、
、
，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：___________ (用离子符号表示)。
(4)上述流程中，试剂c为___________ (写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________ 。
(5)“分离操作”的名称是___________ ，需用到的玻璃仪器主要有___________ 。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡 | ___________(填写支持实验结论的证据) | 溶液和溶液的反应是离子反应 |
(1)填写表格中的空白：
II．某化学社团为证实溶液和
溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：
溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性溶液III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的
、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：
(4)上述流程中，试剂c为
、(5)“分离操作”的名称是
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解题方法
6 . 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、
、
中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子为_____________________ ；
(2)该溶液中肯定不存在的离子为_____________________ ；
(3)该溶液中无法确定的离子为_____________________ ；
(4)第②步实验中产生的白色沉淀为___________________ (填化学式)；
(5)第③步实验中发生的化学反应方程式为__________________________ ；
(6)第④步实验中发生的离子反应方程式为__________________________ ；
、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：(1)该溶液中肯定存在的离子为
(2)该溶液中肯定不存在的离子为
(3)该溶液中无法确定的离子为
(4)第②步实验中产生的白色沉淀为
(5)第③步实验中发生的化学反应方程式为
(6)第④步实验中发生的离子反应方程式为
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7 . Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
①甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；③丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_____ 。写出此过程中的化学方程式：_____ 。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是_____ 。
(3)欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是_____ ；该操作名称是_____ 。
Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、离子。现进行以下实验：
A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
(4)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_____ ；肯定不存在的离子有_____ 。
(5)写出C中发生反应的离子方程式_____ 。
①甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；③丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是
(3)欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是
Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、
、离子。现进行以下实验：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
(4)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有
(5)写出C中发生反应的离子方程式
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解题方法
8 . 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段.
(1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是______ 。
(2)下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是______ 。
(3)不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂或方法是______ 。
(4)下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是______ 。
(5)下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是______ 。
(6)下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法正确的是______ 。
(7)某溶液中存在SO
和Cl-两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba(NO3)2溶液；③过滤；④加足量的盐酸：⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是______ 。
(8)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，回答：
①三次检测结果中第______ 次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的______ 溶液(填化学式)，其目的是检验CO
并将其除去。
第二步：加入______ 溶液(填化学式)，其目的是______ 。
第三步：过滤，再向滤液中加入______ 溶液(填化学式)，其目的是______ 。
(1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是
| A．酸性溶液：显色法 | B．I2：显色法 |
| C．Cl-：沉淀法 | D．Ca2+：气体法 |
| A．过滤 | B．萃取 | C．结晶 | D．蒸馏 |
| A．盐酸 | B．BaCl2溶液 | C．AgNO3溶液 | D．焰色反应 |
| A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 |
| B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 |
| C．FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH |
| D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3 |
| A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在 |
| B．加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有CO存在 |
| C．加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO存在 |
| D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含Na+，不含K+ |
| A．萃取剂不能溶于水，且比水更容易使碘溶解 |
| B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后即可分液 |
| C．萃取时，选用萃取剂的密度必须比水大 |
| D．若没有四氯化碳，可用酒精代替 |
和Cl-两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl2溶液；②滴加足量的Ba(NO3)2溶液；③过滤；④加足量的盐酸：⑤滴加AgNO3溶液。正确的操作及顺序是| A．①③⑤ | B．②④③⑤ | C．②③⑤ | D．⑤③① |
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的
并将其除去。第二步：加入
第三步：过滤，再向滤液中加入
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解题方法
9 . 已知：碳酸氢钠和硫酸氢钠电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO
，NaHSO4=Na＋+H++SO。根据以上信息，请按要求完成下列问题。
(1)将下列化学反应方程式改成离子反应方程式。
①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离子反应方程式：___________ 。
②NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O离子反应方程式：___________ 。
(2)现有失去标签的三瓶无色溶液A、B、C，只知它们是K2CO3溶液、NaHSO4溶液和Ba(NO3)2溶液，为鉴别它们，进行如下实验。
①A+B
溶液+气体；
②A+C溶液+沉淀；
③B+C溶液+沉淀；
④将②得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，则A为___________ 溶液，B为___________ 溶液，C为___________ 溶液。
，NaHSO4=Na＋+H++SO。根据以上信息，请按要求完成下列问题。(1)将下列化学反应方程式改成离子反应方程式。
①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离子反应方程式：
②NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O离子反应方程式：
(2)现有失去标签的三瓶无色溶液A、B、C，只知它们是K2CO3溶液、NaHSO4溶液和Ba(NO3)2溶液，为鉴别它们，进行如下实验。
①A+B
溶液+气体；②A+C
溶液+沉淀；③B+C
溶液+沉淀；④将②得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，则A为
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10 . A、B、C三种可溶性化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+，阴离子可能是、OH-、Cl-，分别取相同质量的三种化合物，溶解于水，配制相同体积的溶液，其物质的量的浓度由大到小的顺序是A、B、C，则三种化合物化学式分别是：A___________ 、B___________ 、C___________ 。
、OH-、Cl-，分别取相同质量的三种化合物，溶解于水，配制相同体积的溶液，其物质的量的浓度由大到小的顺序是A、B、C，则三种化合物化学式分别是：A
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