1 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________ 。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________ (填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________ 。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________ ，理由是___________ 。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________ 。
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是
(2)通过实验可初步确定自来水中
(3)自来水中所含阴离子可以确定有
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是
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2023-10-08更新
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160次组卷
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19卷引用：天津市东丽区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
天津市东丽区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）专题3 从海水中获得的化学物质 综合评价-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）湖南师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题云南省昆明市第十中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题广东省梅州市兴宁市叶塘中学2021-2022学年高一上学期摸底考试化学试题第2章《元素与物质世界》期中复习检测试卷2019年10月16日《每日一题》2019-2020学年高一化学人教必修1——常见离子的检验辽宁省朝阳市柳城高中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题步步为赢 高一化学寒假作业：作业七 阶段检测（二）天津市西青区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高一上学期第一次阶段考化学试题（已下线）【浙江新东方】39天津市西青区杨柳青第一中学2021-2022学年高一下学期期末适应性测试化学试题贵州省贵阳市花溪第六中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题安徽亳州市利辛县启明中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题陕西省商洛市洛南中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题新疆石河子第一中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题（已下线）BBWYhjhx1001.pdf
名校
解题方法
2 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 
、
、
、
、
。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______
填标号
(2)取
该废水于烧杯，逐滴加入
溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____ 用离子符号表示。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和
，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
试剂
为_______ 写化学式；溶液
所含溶质离子有、________ 。
“分离操作”的名称是______ ，需用到的玻璃仪器主要有______ 。
向“白色沉淀
”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______ 。
、、、、。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______
填标号A． | B． | C． | D． |
该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、用离子符号表示。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的
和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂为写化学式；溶液所含溶质离子有、“分离操作”的名称是向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为
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2023-07-30更新
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531次组卷
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8卷引用：河南省洛阳市豫西名校2021-2022学年高一上学期第一次联考化学试题
解题方法
3 . A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是
、
、Cl-、
的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式：A___________ ，C___________ 。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：___________ 。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________ 。
(4)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl：___________ ；
NaHSO4___________ ；
NaHCO3___________ 。
、、Cl-、的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式：A
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
(4)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl：
NaHSO4
NaHCO3
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4 . 某无色溶液中可能含有、、
、
、、、中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量
溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______ ；
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式_______ 、_______ ；
III．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(3)小苏打可以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理___________ 。
(4)食盐的精制，需要将粗盐中含有的SO
、Mg2+、Ca2+离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序不可行的是___________。
、、、、、、中的几种，现进行如下实验：Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量
溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式
III．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(3)小苏打可以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理
(4)食盐的精制，需要将粗盐中含有的SO
、Mg2+、Ca2+离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序不可行的是___________。| A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸Ⅲ |
| B．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸 |
| C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 |
| D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸 |
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解题方法
5 . Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：
(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________ 。
(2)鸡蛋壳（主要成份为碳酸钙）溶解在盐酸中：___________ 。
(3)铝片溶解在氢氧化钠溶液中：___________ 。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有
、Na＋、、H＋、、
、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL该溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(4)原溶液中一定存在的离子是___________ ，一定不存在的离子是___________ 。
(5)按上述实验操不能确定原溶液中有Cl-，请说明原因：___________ 。
(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
(2)鸡蛋壳（主要成份为碳酸钙）溶解在盐酸中：
(3)铝片溶解在氢氧化钠溶液中：
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有
、Na＋、、H＋、、、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL该溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(4)原溶液中一定存在的离子是
(5)按上述实验操不能确定原溶液中有Cl-，请说明原因：
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解题方法
6 . 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体 X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：
(1)写出A、C的化学式：_________ 、_________ ，X的名称：_________ 。
(2)A溶于水后的电离方程式为：_________
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：_________ 。
B溶液与E溶液反应：_________ 。
C溶液与CuSO4溶液反应：_________ 。
| 阳离子 | Na＋、H＋、Ba2＋ |
| 阴离子 | OH-、CO 、SO |
(1)写出A、C的化学式：
(2)A溶于水后的电离方程式为：
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：
B溶液与E溶液反应：
C溶液与CuSO4溶液反应：
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7 . 有一包固体粉末试样，是由下列物质中的一种或多种组成：NaCl、CaCl2、CuSO4(无水)、Na2SO4、Na2CO3。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验：
实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色，得到无色透明溶液Y。
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀。
实验四：继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是_________ ，一定含有的物质是_________ ，可能含有的物质是_________ 。
(2)按要求写出下列方程式：
①CaCl2的电离方程式：_________ 。
②写出实验二、实验三中发生的离子反应方程式：
实验二_________ 。
实验三_________ 。
实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色，得到无色透明溶液Y。
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀。
实验四：继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是
(2)按要求写出下列方程式：
①CaCl2的电离方程式：
②写出实验二、实验三中发生的离子反应方程式：
实验二
实验三
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解题方法
8 . 现有五种无色溶液：A．稀硫酸，B．盐酸，C．NaCl溶液，D．NaOH溶液，E．Ba(OH)2溶液。这些溶液的浓度均为0.1 mol/L。请你根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子种类及数量；或者根据最终溶液中含有离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液混合的结果。
| 溶液取用情况 | 溶液中的离子 |
| 只取溶液D | |
| 等体积混合溶液A和B | |
| 等体积混合溶液B和E | |
| 等体积混合溶液B、C、D | |
| 溶液D和E按体积比2：1混合 | |
| Ba2+的浓度为0.1 mol/L，OH-的浓度为0.2 mol/L | |
| Na+、Cl-的浓度均为0.05 mol/L | |
| Ba2+、Cl-、OH-的浓度均为0.05 mol/L |
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解题方法
9 . 现有四瓶失去标签的溶液，分别为
溶液、
溶液、
溶液、
溶液。若不用其他试剂进行区别，请设计实验方案。______
溶液、溶液、溶液、溶液。若不用其他试剂进行区别，请设计实验方案。
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名校
解题方法
10 . 某无色待测液中可能含有
、
、
、
、
等阳离子。某同学进行如下实验：
I.加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II.过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
请回答下列问题：
(1)待测液中一定含有的离子是_______ ，一定不含有的离子是_______ 。
(2)还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验时观察到的现象是_______ 。
(3)请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式_______ 。
、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：I.加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II.过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液，加入
溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。请回答下列问题：
(1)待测液中一定含有的离子是
(2)还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验时观察到的现象是
(3)请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式
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