1 . 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。
(1)下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是___________（填字母）。
a.锌和稀硫酸反应             b.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
c.木炭和氧气反应             d.氢氧化钠溶液和盐酸反应
(2)从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类比预测和溶液发生反应的离子方程式为__________________________________。
(3)天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和柠檬酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是_____________（填化学式），推断的理由是___________________（用文字解释）。
(4)已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验：
已知：为微溶物，为难溶物。
Ⅰ.分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
Ⅱ.把足量盐酸分别加入上述四种溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出。
①根据Ⅰ、Ⅱ的实验事实，可推断A、B的化学式为：A__________；B__________。
②写出B与盐酸反应的离子方程式：______________________________。
③加入足量盐酸后D中反应的离子方程式为______________________________。

2 . 某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少量①的溶液加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
(1)原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_____，不能确定是否含有的离子是_______，可以用______检验此离子。
(2)②中反应的离子方程式为__________。

4 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取两份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀不溶解；
③向②所得溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________。
(3)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________。

5 . 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，请回答下列问题：
(1)氯化铁溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质
①在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即制得Fe(OH)₃胶体。该实验不能用自来水的原因是_____。
②取①中制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明_____，这种现象称为_____。
③取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入1mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)₃胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到__________，该实验可用来区别_____。
(2)用四氯化碳提取出溴水中Br₂单质的方法叫做：_____，将Br₂的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：_____。
(3)已知Br₂的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78°C，将Br₂与四氯化碳溶液分离开的方法是_____。
(4)某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：
步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液；
步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；
步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
根据上述现象可推断，原混合物中肯定有_____，肯定没有_____。

6 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有___________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

7 . Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③食盐水，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂固体，⑥熔融碳酸钠，⑦稀盐酸，⑧NaHCO₃固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇，⑪纯醋酸，⑫石墨棒
(1)其中属电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________
(2)①写出⑧在水溶液的电离方程式⑧___________；
②写出下列物质反应的离子方程式
⑨和⑦___________
④和⑤___________
Ⅱ．某溶液中可能含有中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
②过滤，向操作①所得滤液中加入足量H₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(3)溶液中一定不存在的离子是___________；
(4)写出①中所发生反应的离子方程式：___________
(5)若同时存在、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为___________。

8 . 无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、、Cl^－、Mg²⁺中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________。

9 . 经检测，某工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。
(3)工厂排出的废水中只含有、、、、、，经分析、、、、的物质的量比为2：1：2：4：2，则的物质的量是的物质的量的___________倍。

10 . 根据要求，回答下列问题：
(1)有、、、、五瓶透明溶液，溶质分别是、、、、中的一种。已知：①与反应有气体生成；②与反应有沉淀生成；③与反应有沉淀生成；④与反应有沉淀生成；⑤与反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
i．B是_____，D是_____。
ii．⑤反应的离子方程式是_____。
(2)高铁酸钠(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
i．该反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)，_____元素被氧化，还原产物为_____。
ii．用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_____。
(3)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
NH₄NO₃_____；H₂C₂O₄_____。