1 . 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H⁺、 Na^＋、Cu^2＋、SO、Cl^-、NO。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。

A．Ag＋

B．Mg2＋

C．OH-

D．HCO

(2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na^＋、_______ (用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu^2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂a为_______ 溶液，蓝色沉淀1为_______(均填化学式)。
②试剂b、c依次为BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式_______。
③“分离操作”的名称是_______，需用到的玻璃仪器有_______。

3 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有___________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

4 . 向某溶液中加入Ca(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在_______。

5 . 现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子	、、、
阴离子	、、、

已知：①A物质是中学里用来检验的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，D_______。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式_______。
(3)检验溶液中是否变质的方法是_______。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为_______。

6 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号

A．

B．

C．

D．

(2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
   
试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。
“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。

7 . 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
   
请回答下列问题：
(1)代表滴加溶液的变化曲线是___________(填序号)。
(2)写出曲线②中点前发生反应的离子方程式___________。
(3)曲线②中c点的溶质是___________(填化学式)。
(4)下列说法不正确的是___________。

A．曲线①中点导电能力很差，说明生成物不是电解质

B．ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

C．曲线①、②对应的反应过程中均有白色沉淀产生

D．c点溶液均显碱性

8 . 某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是___________。

9 . 已知：。某含碘废水(约为8)中一定存在，可能存在中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有的实验方案：取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_______。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液。