1 . 现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验药品	实验现象
1	A+B	无明显现象
2	B+D	有气体生成
3	C+B	有沉淀生成
4	A+D

根据上述实验填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分别是_______、_______、_______(用化学式表示)。
(2)B和D反应的离子方程式是_______。
(3)A和B不发生反应的理由是_______。

2 . 某溶液可能含和中的某几种。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液进行实验(溶液密度为)。
(1)填写下面实验报告中的空格：

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀	原溶液中肯定有，肯定无___________	肯定无该离子的理由是___________
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到黑色固体	原溶液中的质量分数为___________	元素守恒
步骤三	向步骤二的滤液中加足量稀硝酸和溶液，得到白色沉淀，过滤	原溶液中肯定有___________，肯定无	肯定无的理由是___________
步骤四	向步骤三的滤液中加足量稀硝酸和溶液，得到白色沉淀	原溶液中肯定有___________	白色沉淀的化学式为___________

(2)步骤三发生反应的离子方程式为___________。
(3)上述实验还不能确定是否存在的离子是___________。

3 . 氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、)提纯实验。
I．甲同学的操作步骤如图所示：

已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。
依据所学知识回答下列问题：
(1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、___________。
(2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为___________(填标号)；加入盐酸时发生反应生成的离子方程式为___________。
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、溶液
C．溶液、液、溶液
II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想1：固体A中含	取少量固体A于试管中，先加入足量①____________，再加入②_________。	有气泡产生，无白色沉淀	③_________
猜想2：最后制得的晶体中还含有	取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和	④___________	猜想2成立

供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。
(3)完成上述表格中：①___________；②___________；③___________；④___________。
(4)根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价：___________。

4 . 有一包白色固体，可能含有、、KCl、和无水，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是___________，一定不存在的物质是___________，可能存在的物质是___________。
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。
①该白色固体中的质量分数为___________(保留2位有效数字，下同)。
②溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
③该白色固体的成分是___________。

5 . 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
(1)由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。
(2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。
(3)取出部分上述碱性溶液滴加Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。

6 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有___________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

7 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的几种。某校实验小组对此进行了如下检验：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。
(2)取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
(3)取少量原溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液中可能存在的阴离子是_______(填字母)。
A.                    B.                C.               D.             E.
(5)原溶液还可能含有的阳离子是_______，可通过_______检验，写出检验方法及现象结论：_______。

9 . A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl^-、CO中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A___、B___、C___、D___。

10 . (Ⅰ)某无色溶液含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、H⁺、HCO、SO、Cl^﹣等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，无明显现象，然后再滴加适量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀。
请回答下列问题，用离子符号表示：
(1)原溶液中肯定存在的离子有___________；
(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有___________，
(3)原溶液中可能存在的离子有___________。
(Ⅱ)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈浑浊的红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：

(4)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。
(5)③处红褐色消失发生的离子反应方程式___________，④发生的化学反应方程式___________。