1 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取两份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀不溶解；
③向②所得溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________。
(3)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________。

2 . 一定体积的₄溶液、NaCl溶液、₂₃溶液混合，充分反应后有白色沉淀产生，分析可知白色沉淀中只含有Cu元素与另一种元素，且该物质摩尔质量为99.5g/mol。请回答下列问题：
(1)白色沉淀的化学式为_______。
(2)题述过程发生的反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)试写出上述反应的离子方程式：_______。
(4)CuCl₂固体加热分解也会产生上述白色沉淀，则反应的另一产物是_______。
(5)下列说法错误的是_______(填序号)。

A．可共存于同一溶液中	B．CuSO42是电解质
C．Cu在2中燃烧产生大量白烟	D．NaCl、23属于正盐

3 . 化学是一门以实验为基础的学科．
i．现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，三位同学的操作如下：
a．甲同学：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙同学：直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙同学：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
(1)三位同学中能制得氢氧化铁胶体的是____________（填序号）．

A．甲

B．乙

C．丙

(2)证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是____________．
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________________________________．
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是____________（填序号）．

A．胶体具有丁达尔效应	B．胶体粒子的大小在之间
C．胶体是均一的分散系	D．胶体的分散质能通过滤纸

(5)分离蛋白质溶液和氯化钠溶液可以通过下列装置中的____________（填序号）．

ⅱ．现有一种固体混合物，可能含有硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙、硝酸钾几种物质，为了检验这一固体混合物的成分，某兴趣小组进行了如下实验：
a．将适量固体混合物溶于水中．得到无色透明溶液
b．向a所得溶液中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀
c．向b所得悬浊液中滴加过量稀硝酸．白色沉淀全部消失．
(6)根据上述实验．原混合固体中一定含有的物质是____________（填化学式），一定不含的物质是____________（填化学式），可能含有的物质是____________（填化学式）．

4 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有___________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

5 . 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有物质：①H₂O　②Cu　③BaCO₃　④Fe(OH)₃胶体　⑤酒精　⑥CO₂　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
II.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
i.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
iii.取少量ii的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
(3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_______，可能含有_______，并写出有关反应的离子方程式_______。(写两个即可)

6 . I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种。
已知：①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀。请回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是______，一定存在的离子是______。
(2)原溶液可能大量共存的阴离子是______(填字母)。
a.Cl^-          b.NO        c.CO        d.OH^-
II.现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：

阳离子	Na+、H+、Ba2+
阴离子	OH-、CO、SO

请根据下列叙述回答问题：
(3)C的化学式为______。
(4)A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为______。
(5)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①鉴别溶液中B的阴离子的方法是______。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为______。

7 . 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

阳离子	Na＋、H＋、Ba2＋
阴离子	OH-、CO、SO

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体 X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：
(1)写出A、C的化学式：_________、_________，X的名称：_________ 。
(2)A溶于水后的电离方程式为：_________
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：_________。
B溶液与E溶液反应： _________。
C溶液与CuSO₄溶液反应：_________。

8 . 按要求书写下列填空：
(1)写出KCl的电离方程式_______。
(2)写出NaHSO₄(熔融)的电离方程式_______。
(3)写出NaHCO₃在水溶液下的电离方程式_______。
(4)写出BaCl₂溶液中加稀H₂SO₄的离子方程式：_______。
(5)Na₂CO₃固体混有杂质NaHCO₃写出化学方程式：_______。
(6)NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃写出化学方程式：_______。
(7)实验室如何检验Cl^-，叙述步骤：_______。

9 . I.如图所示，先在小烧杯中加入某浓度的溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

(1)从物质类别看，属于化合物中的_______类，小灯泡变亮证明属于_______(填“电解质”“非电解质”或“既不是电解质，也不是非电解质”)，它在水中电离的方程式是_______。
(2)向小烧杯中滴加某浓度的溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用一个离子方程式表达：①_______。
2	产生白色沉淀	用一个离子方程式表达：②_______。
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③_______。
4	小灯泡又变亮	用化学用语表达：

II.一份固体样品，可能由、、、、KCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：
①将固体样品溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(3)原固体样品中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用_______检验。
(4)写出步骤③中的离子方程式_______。

10 . 甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。
(1)CO₂属于___________氧化物。(填“酸性”或“碱性”)
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________。(填选项)

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)₂·CuCO₃]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO₂↑，该反应属于___________。

A．化合反应

B．复分解反应

C．氧化还原反应

D．离子反应

(5)某无色透明溶液可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、、K⁺中的一种或几种，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____
③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是______