1 . 回答下列问题：
I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______ 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式_______ 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为_______ 。
(4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_______ ，不能确定的阳离子是_______ 。
(5)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。
II.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
(6)同温同压下，M、N气体的密度之比为_______ 。
(7)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______ 。
I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为
(4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是
(5)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。
| A．Cl- | B．NO | C．CO | D．OH- |
II.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
(6)同温同压下，M、N气体的密度之比为
(7)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为
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2 . 按要求完成下列填空。
(1)某无色溶液可能含有
等离子。设计如下实验确定其组成：
①加入足量
发生反应的离子方程式有___________ 。
②溶液中一定存在的离子有___________ 。
(2)四甲基氢氧化铵是一种弱碱，常用于极谱分析，以四甲基氯化铵为原料通过电解获取四甲基氢氧化铵，工作原理如图。
①a极的电极反应式为___________
②c为___________ (“阳离子交换”或“阴离子交换”，下同)膜，d为___________ 膜。
③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，理论可得四甲基氢氧化铵的质量为___________ 。
(1)某无色溶液可能含有
等离子。设计如下实验确定其组成：①加入足量
发生反应的离子方程式有②溶液中一定存在的离子有
(2)四甲基氢氧化铵是一种弱碱，常用于极谱分析，以四甲基氯化铵为原料通过电解获取四甲基氢氧化铵，工作原理如图。
①a极的电极反应式为
②c为
③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，理论可得四甲基氢氧化铵的质量为
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解题方法
3 . I．已知下列十种物质①CH3COOH ②Cu ③NO ④干冰 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧液氨 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2。根据上述提供的物质，回答下列问题
(1)属于电解质的是___________ (填序号，下同)，属于非电解质的是___________
在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是___________
(2)写出KAl(SO4)2的电离方程式___________
Ⅱ．有aA、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是
、
、
、
中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
(3)A的化学式为___________ ，B的化学式为___________
(4)写出D与足量硫酸溶液反应的离子方程式___________
(5)写出A溶液中阴离子的检验方法___________
(1)属于电解质的是
在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是
(2)写出KAl(SO4)2的电离方程式
Ⅱ．有aA、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是
、、、中的一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
(3)A的化学式为
(4)写出D与足量硫酸溶液反应的离子方程式
(5)写出A溶液中阴离子的检验方法
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4 . 有一包白色固体，可能含有
、
、KCl、
和无水
，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量
溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是___________ ，一定不存在的物质是___________ ，可能存在的物质是___________ 。
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。
①该白色固体中的质量分数为___________ (保留2位有效数字，下同)。
②溶液中溶质的物质的量浓度为___________ 。
③该白色固体的成分是___________ 。
、、KCl、和无水，按下列步骤做实验：①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量
溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的
溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。①该白色固体中
的质量分数为②
溶液中溶质的物质的量浓度为③该白色固体的成分是
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2023-11-03更新
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192次组卷
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3卷引用： 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末考试练习题
（已下线） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末考试练习题山东省聊城市临清市第一中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题甘肃省平凉市静宁县2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题
5 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量
、
、
、等杂质离子，实验室提纯
的流程如图。
提供的试剂：饱和
溶液、饱和
溶液、
溶液、溶液、
溶液、75%的乙醇溶液、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是___________ (填字母)。
a．、、 b．、、
c．、、 d．、、
②加盐酸调
的目的是___________ 。
③洗涤除去晶体表面附带的少量
，选用的试剂为___________ 。
(2)某加碘盐中可能含有
、、、
、
(已知氧化性：
)。某研究小组对该加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量的加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3等份。
第一份试液中滴加
溶液后显红色；
第二份试液中加足量
固体，溶液显淡黄色，再加入
，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量
固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
根据这三次实验，回答下列问题：
①第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________ 、
。
②在该加碘盐中，除了
、以外，一定存在的离子是___________ ，一定不存在的离子是___________ 。
③作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下与氧气反应的化学方程式：___________ 。对含
较多的食盐(假设不含)，可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的的方法：___________ 。
(1)粗食盐常含有少量
、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如图。提供的试剂：饱和
溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液、75%的乙醇溶液、四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的
、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是a．
、、 b．、、c．
、、 d．、、②加盐酸调
的目的是③洗涤除去
晶体表面附带的少量，选用的试剂为(2)某加碘盐中可能含有
、、、、(已知氧化性：)。某研究小组对该加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量的加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3等份。第一份试液中滴加
溶液后显红色；第二份试液中加足量
固体，溶液显淡黄色，再加入，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量
固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。根据这三次实验，回答下列问题：
①第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
。②在该加碘盐中，除了
、以外，一定存在的离子是③
作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下与氧气反应的化学方程式：较多的食盐(假设不含)，可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的的方法：
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解题方法
6 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、
、、、。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______
填标号
(2)取
该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____ 用离子符号表示。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和
，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
试剂
为_______ 写化学式；溶液
所含溶质离子有、________ 。
“分离操作”的名称是______ ，需用到的玻璃仪器主要有______ 。
向“白色沉淀
”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______ 。
、、、、。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______
填标号A． | B． | C． | D． |
该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、用离子符号表示。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的
和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 试剂为写化学式；溶液所含溶质离子有、“分离操作”的名称是向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为
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2023-07-30更新
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531次组卷
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8卷引用：山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
7 . 现有一混合溶液，可能含有以下离子中的几种：Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO
、Cl-。取100mL 溶液进行如下实验，回答下列问题。
(1)气体I是_______ ，白色沉淀Ⅱ是_______ 。
(2)原溶液一定存在的离子有_______ ，可能存在的离子有_______ 。
(3)原溶液中 Na+浓度至少为_______ mol•L-1
、SO、Cl-。取100mL 溶液进行如下实验，回答下列问题。(1)气体I是
(2)原溶液一定存在的离子有
(3)原溶液中 Na+浓度至少为
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解题方法
8 . 有一瓶无色溶液只含
五种离子中的某几种。通过实验：
①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀；
②原溶液中加
溶液不产生沉淀；
③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
(1)原溶液中一定含有的离子是_______ ，一定不含有的离子是_______ ，可能含有的离子是_______ 。
(2)实验③说明原溶液中含有_______ 。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______ ，理由是_______ 。
五种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量
溶液产生白色沉淀；②原溶液中加
溶液不产生沉淀；③原溶液中加
溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。(1)原溶液中一定含有的离子是
(2)实验③说明原溶液中含有
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解题方法
9 . 化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。
(一)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
(1)由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_______ (填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：_______ 。
(2)若测得原营养液中、的数目之比为2∶1，则原营养液是由_______ 种溶质配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是_______ 。
(二)明胶磷酸盐缓冲液可用于肉毒梭菌检样的制备、微生物分离和鉴定等。
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶的水溶液和
溶液共同具备的性质是_______ (填字母)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(4)磷元素的含氧酸有
、
(亚磷酸)、
(次磷酸)等多种酸。已知
(过量)
，
属于_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。已知
属于二元弱酸，写出它与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______ 。
(一)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
(1)由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是
(2)若测得原营养液中
、的数目之比为2∶1，则原营养液是由、、的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是(二)明胶磷酸盐缓冲液可用于肉毒梭菌检样的制备、微生物分离和鉴定等。
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶的水溶液和
溶液共同具备的性质是a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(4)磷元素的含氧酸有
、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知(过量)，属于属于二元弱酸，写出它与足量NaOH溶液反应的离子方程式
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解题方法
10 . 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式是_______ ；NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______ ；图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是_______ (填“①”或“②”)。
(2)曲线①中a点导电能力最弱的原因是_______ ；(用离子方程式表示)，b点溶液中大量存在的离子是_______ 。
(3)c点两溶液中H+浓度：①_______ ②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；d点对应的溶液显_______ (填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
(4)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为_______ 。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式是
(2)曲线①中a点导电能力最弱的原因是
(3)c点两溶液中H+浓度：①
(4)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为
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2022-11-25更新
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109次组卷
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2卷引用：山东省枣庄滕州市第一中学西校2022-2023学年高一上学期第二次线上考试化学试题
