1 . 按要求完成下列填空。
(1)某无色溶液可能含有等离子。设计如下实验确定其组成：

①加入足量发生反应的离子方程式有___________。
②溶液中一定存在的离子有___________。
(2)四甲基氢氧化铵是一种弱碱，常用于极谱分析，以四甲基氯化铵为原料通过电解获取四甲基氢氧化铵，工作原理如图。

①a极的电极反应式为___________
②c为___________(“阳离子交换”或“阴离子交换”，下同)膜，d为___________膜。
③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，理论可得四甲基氢氧化铵的质量为___________。

2 . 某溶液可能含有、、、、、等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
③加足量溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不能完全溶解。
④取③中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的溶液，析出白色沉淀。
分析上述4个实验，
一定存在的离子___________一定不存在的离子___________无法确定的离子___________。

3 . Ⅰ.某兴趣小组的同学用晶体配制的溶液。请回答下列问题：
(1)应称取晶体的质量：___________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④容量瓶未经干燥使用
⑤定容时仰视刻度线观察液面
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号，下同)，无影响的有___________。
(3)某同学改用固体配制上述溶液的过程如图所示：

①你认为该同学的错误步骤有___________(填序号)。
A．1处        B．2处        C．3处        D．4处
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。
Ⅱ.另一兴趣小组的同学开展了测定和的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案：

(4)滴加溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”)，确定溶液是否过量的方法是___________。
(5)该混合物中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

4 . 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中；
③向丙容器中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。
(1)甲是______，乙是______，丙是______，丁是______。（填写化学式）
(2)50mL含、的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
a．写出产生气体的离子方程式______；
b．混合溶液中的物质的量的浓度是______。

6 . 有一包白色固体粉末，可能含有下列若干种的阳离子、阴离子：、、、、、、、，现做以下实验：
(1)取少量固体加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)向所得溶液中加入NaOH溶液，无现象；
(3)向所得溶液中滴入过量的溶液，产生无色气泡。再滴入溶液，无现象；继续滴入溶液，生成白色沉淀；
试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_______；可能含有的离子是_______；实验中发生反应的离子方程式是：_______，_______。

7 . 氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、)提纯实验。
I．甲同学的操作步骤如图所示：

已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。
依据所学知识回答下列问题：
(1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、___________。
(2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为___________(填标号)；加入盐酸时发生反应生成的离子方程式为___________。
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、溶液
C．溶液、液、溶液
II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想1：固体A中含	取少量固体A于试管中，先加入足量①____________，再加入②_________。	有气泡产生，无白色沉淀	③_________
猜想2：最后制得的晶体中还含有	取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和	④___________	猜想2成立

供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。
(3)完成上述表格中：①___________；②___________；③___________；④___________。
(4)根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价：___________。

8 . 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。

①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是_______(语言叙述)。
②试剂a、试剂b、试剂c依次为_______(填字母)。
A．溶液、溶液、稀盐酸   B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸   D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸
③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：
Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是_______。
②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为_______。
③通过以上操作肯定不存在的离子是_______。

9 . I．已知下列十种物质①CH₃COOH ②Cu ③NO ④干冰 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)₂ ⑦Fe(OH)₃胶体 ⑧液氨 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO₄)₂。根据上述提供的物质，回答下列问题
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________
在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是___________
(2)写出KAl(SO₄)₂的电离方程式___________
Ⅱ．有aA、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
(3)A的化学式为___________，B的化学式为___________
(4)写出D与足量硫酸溶液反应的离子方程式___________
(5)写出A溶液中阴离子的检验方法___________

10 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取两份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀不溶解；
③向②所得溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________。
(3)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________。