1 . (Ⅰ)某无色溶液含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、H⁺、HCO、SO、Cl^﹣等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，无明显现象，然后再滴加适量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀。
请回答下列问题，用离子符号表示：
(1)原溶液中肯定存在的离子有___________；
(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有___________，
(3)原溶液中可能存在的离子有___________。
(Ⅱ)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈浑浊的红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：

(4)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。
(5)③处红褐色消失发生的离子反应方程式___________，④发生的化学反应方程式___________。

2 . 正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收 一定量SO₂后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_______。
(2)除H⁺、OH^-、H₂O外，上述反应后的溶液中一定含有的粒子有_______(填编号)。

A．Fe2+

B．Fe3+

C．Cl-

D．SO

E．H2SO3

(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe³⁺；
假设2：只存在_______；
假设3：_______。
(4)设计实验方案进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂： 3mol·L^-1 H₂SO₄、l mol·L^-1 NaOH、0.01 mol·L^-1 KMnO₄、20%KSCN、3%H₂O₂、淀粉- KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1： _______	_______
步骤2： _______	_______

3 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为__________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。

A．Cl-

B．NO3-

C．CO32-

D．OH-

4 . 某溶液中可能含有Fe^2＋、Mg²⁺、Cu^2＋、NH、Al^3＋，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则：

(1)淡黄色固体是__________(填化学式)。
(2)溶液中含有的离子是__________________________，它们的物质的量浓度之比为___________________________________________________________________________。