2 . 四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。

阴离子
阳离子

已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与溶液混合均产生白色沉淀，的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
(1)写出C的化学式：_____________，的电子式：_____________。
(2)写出A溶液与溶液反应的离子方程式：_____________。
(3)A中阴离子的检验操作_____________________________________。
(4)请选出适合存放溶液的试剂瓶的序号：（每空1分）

溶液	A	C
试剂瓶序号	_____________	_____________	_____________

3 . 已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示：

	a	b	c	d	e
c	↓	↓	/	↑	-
b	↓	/	↓	-	-

“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“-”表示无明显现象；“/”表示实验未做。
由上表可推知：c是___________，e是___________(均填化学式)。

4 . Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。
Ⅱ．次磷酸是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。
(2)写出白磷与溶液反应的化学方程式：_______，反应中每消耗，转移的电子数为_______。
(3)写出与足量溶液反应的离子方程式：_______。
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。

5 . I．回答下列问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡	___________(填写支持实验结论的证据)	溶液和溶液的反应是离子反应

(1)填写表格中的空白：___________。
II．某化学社团为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：

(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性___________。继续滴加溶液___________。
III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：

(3)若取50 mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。
(4)上述流程中，试剂c为___________(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________。
(5)“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________。

6 . 现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验药品	实验现象
1	A+B	无明显现象
2	B+D	有气体生成
3	C+B	有沉淀生成
4	A+D

根据上述实验填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分别是_______、_______、_______(用化学式表示)。
(2)B和D反应的离子方程式是_______。
(3)A和B不发生反应的理由是_______。

8 . Ⅰ.FeCl₃是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。
(1)按照物质的分类方法，FeCl₃应属于_______(填序号)。
①酸       ②氯化物       ③混合物       ④盐     ⑤电解质
(2)将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为_____________________。
(3)某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________。
(4)已知：H₃PO₂+NaOH(过量)=NaH₂PO₂+H₂O。据此H₃PO₂属于______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH₂PO₂属于_____(选填“正盐”或“酸式盐”)。

9 . 聚合硫酸铁 简称PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为+3价。
(1)聚合硫酸铁PFS化学式中x、y、z之间的等量关系式是______。
(2)用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水。该高岭土废水净化效果(即浊度去除率)受絮凝剂的投加量及的影响如图1、图2所示：

可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是______，最佳是________。
(3)为测定某聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：
a．准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量的硫酸，配成溶液A。
b．准确量取溶液A，加入足量铜粉，将还原为，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液B。
c．用的酸性溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗溶液。
反应原理：(未配平)，请先配平步骤c中的离子方程式_________，并通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的质量分数______ (写出计算过程)。

10 . 回答下列问题：
I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为_______。
(4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_______，不能确定的阳离子是_______。
(5)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。

A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-

II.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
(6)同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。
(7)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。