1 . 将锌粒放入含有、、三种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下是对滤渣或滤液成分的探究。
(1)请写出反应过程中一定发生反应的化学方程式____。
(2)若某次实验后小强对滤液中溶质的成分小强作出了以下猜想：、、，老师说小强的猜想不合理。请你写出该猜想不合理的原因________。

2 . 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段.
(1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是______。

A．酸性溶液：显色法	B．I2：显色法
C．Cl-：沉淀法	D．Ca2+：气体法

(2)下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是______。

A．过滤

B．萃取

C．结晶

D．蒸馏

(3)不能用于鉴别Na₂CO₃和KCl溶液的试剂或方法是______。

A．盐酸

B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液

D．焰色反应

(4)下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是______。

A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4

B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4

C．FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH

D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaNO3

(5)下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是______。

A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在

B．加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有CO存在

C．加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO存在

D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含Na+，不含K+

(6)下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法正确的是______。

A．萃取剂不能溶于水，且比水更容易使碘溶解

B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后即可分液

C．萃取时，选用萃取剂的密度必须比水大

D．若没有四氯化碳，可用酒精代替

(7)某溶液中存在SO和Cl^-两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的BaCl₂溶液；②滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液；③过滤；④加足量的盐酸：⑤滴加AgNO₃溶液。正确的操作及顺序是______。

A．①③⑤

B．②④③⑤

C．②③⑤

D．⑤③①

(8)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

①三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的______溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去。
第二步：加入______溶液(填化学式)，其目的是______。
第三步：过滤，再向滤液中加入______溶液(填化学式)，其目的是______。

3 . 已知：碳酸氢钠和硫酸氢钠电离方程式为：NaHCO₃=Na^＋+HCO，NaHSO₄=Na^＋+H⁺+SO。根据以上信息，请按要求完成下列问题。
(1)将下列化学反应方程式改成离子反应方程式。
①NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O离子反应方程式：___________。
②NaHCO₃＋NaHSO₄=Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O离子反应方程式：___________。
(2)现有失去标签的三瓶无色溶液A、B、C，只知它们是K₂CO₃溶液、NaHSO₄溶液和Ba(NO₃)₂溶液，为鉴别它们，进行如下实验。
①A+B溶液+气体；
②A+C溶液+沉淀；
③B+C溶液+沉淀；
④将②得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，则A为___________溶液，B为___________溶液，C为___________溶液。

4 . NaCl溶液中混有Na₂CO₃、Na₂SO₄，为检验两种物质的存在，你先后需要的试剂有___________溶液、澄清石灰水和___________溶液，请按实验先后顺序写出相应的离子方程式：___________ 、 ___________、___________。

5 . 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验	试剂及操作		现象
1.0mL	试管	滴管
	0.1mol·L−1H2SO4溶液	先滴加酚酞溶液，再滴加1.5mL0.2mol·L−1NaOH溶液	Ⅰ．______
	0.1mol·L−1CuSO4溶液	滴加2mL0.1mol·L−1BaCl2溶液	Ⅱ．______
	0.1mol·L−1FeCl2溶液	滴加5-6滴饱和NaHCO3溶液	Ⅲ．产生绿色沉淀，并产生气泡
	0.1mol·L−1CuSO4溶液	持续滴加1.0mLNaOH溶液	Ⅳ．先产生蓝色沉淀[主要成分Cu4(OH)xSO4]，后沉淀部分溶解

(1)实验Ⅰ的现象为______。
(2)实验Ⅱ的现象中能证明发生反应而Cu²⁺不发生反应的实验现象是______。
(3)实验Ⅲ的离子方程式为______。
(4)实验Ⅳ中Cu₄(OH)_xSO₄中x=______，已知最终得到的溶液中Cu元素仅存在Cu(OH)一种形式，若分离出蓝色沉淀并称量其质量为ag，则溶液中Cu(OH)的物质的量浓度为______(列出计算式)。

6 . 有以下物质：①氯气     ②铁     ③氯化铵     ④氢氧化钠     ⑤氯化钠     ⑥二氧化碳     ⑦醋酸⑧过氧化钠     ⑨碳酸氢钠     ⑩碳酸钠
(1)写出①在②中燃烧的化学方程式__________。
(2)写出④溶液与⑦溶液混合的离子方程式__________。
(3)写出电解熔融⑤的化学方程式__________。
(4)写出③在水溶液中的电离方程式__________，检验其阳离子的实验方法对应的离子方程式为__________。
(5)选择以上物质按要求写出可以生成碳酸钠的化学方程式：
氧化还原反应__________
非氧化还原反应__________
(6)若有⑨和⑩两种固体混合物，加入足量的盐酸充分反应，可以得到的气体（标准状况），则该混合物中两种固体的物质的量比为⑨∶⑩＝__________。

7 . 在溶液中进行的化学反应通常是比较快的。所以在实验室或化工生产中，溶液的应用非常广泛。回答下列问题：
(1)实验室配制250mLNaOH溶液时应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。下列配制过程中出现的情况，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．溶解时，有少量溶液溅出　　　　B．未恢复至室温就转移定容
C．定容时，俯视刻度线　　　　　　D．未干燥容量瓶
现有一混合溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种，取两份各100mL该混合溶液进行如下实验。
实验I：向第一份混合溶液中滴加上述配制的的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：

实验II：先向第二份混合溶液中加入足量溶液，无明显现象；再加入足量的溶液，产生白色沉淀。
已知：，。
(2)由实验I推断该混合溶液中一定存在___________(填离子符号，下同)，一定不存在___________。
(3)实验I图像ab段发生反应的离子方程式为___________；bc段参与反应的离子的物质的量为___________。
(4)某同学由实验II推断该混合溶液中一定存在，你是否同意该说法，说明理由：_____。
(5)若原混合溶液中不含，则原溶液中含有的阴离子为___________，其物质的量浓度为___________。

8 . 现有一包不纯的硫酸钠固体，可能含有中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B；
②取固体，加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
③取少量滤液，滴加溶液，无明显现象；
④另取少量滤液，先滴加过量稀硝酸，静置，再滴加溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
(1)上述列举的物质中，焰色反应呈黄色的是___________(填化学式，下同)。
(2)由①②③可知，原固体一定不含___________，一定含___________。(填化学式)
(3)能否由④推知原固体一定含？________。如若不行，应该如何改进？________。

9 . 对下列内容进行填空。
(1)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH₄气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___________。
(3)某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为2A =B↑ + 2C↑ + 2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为___________。
(4)现有24 mL 浓度为0.1 mol/L Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 浓度为0.04 mol/L KRO₄ 溶液完全转化为Na₂SO₄，则R元素在产物中的化合价是___________。
(5)碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：①称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解；②向①中所得悬浊液中加入100 mL 1 mol / L HCl ，最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生0.04 mol气体；③向②中反应后的溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8 g白色沉淀。由此可知杂质中一定含有 ___________(填写化学式)。

10 . 某溶液只含有、、、、、、、中的几种离子且各离子的浓度均相同。为确定具体离子种类(不考虑溶液中微量的离子)，某同学进行了如下实验：
ⅰ．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的总质量为。
ⅱ．将ⅰ中沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全消失，有气体产生，通过饱和溶液并干燥后收集到纯净的气体a。
回答下列问题：
(1)ⅰ中生成的白色沉淀为_____；过滤使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____。
(2)ⅱ中发生反应的离子方程式为_____，生成的气体的体积为_____L(换算成标准状况)。
(3)该溶液中含有的离子为_____(填离子符号)，离子浓度均为_____。
(4)相同条件下，等质量的气体a与的体积比为_____。