1 . 回答下列问题：
I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为_______。
(4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_______，不能确定的阳离子是_______。
(5)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。

A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-

II.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
(6)同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。
(7)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。

2 . Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
①甲同学向1mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；②乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；③丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_____。写出此过程中的化学方程式：_____。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单的实验操作是_____。
(3)欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl，所用主要物品是_____；该操作名称是_____。
Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、、离子。现进行以下实验：
A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
(4)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_____；肯定不存在的离子有_____。
(5)写出C中发生反应的离子方程式_____。

4 . A、B、C三种可溶性化合物，它们的阳离子可能是Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺，阴离子可能是、OH^-、Cl^-，分别取相同质量的三种化合物，溶解于水，配制相同体积的溶液，其物质的量的浓度由大到小的顺序是A、B、C，则三种化合物化学式分别是：A___________、B___________、C___________。

6 . 现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳气体   ⑤饱和溶液   ⑥溶液   ⑦硫酸亚铁溶液。
(1)属于电解质的物质序号为________．
(2)既能与稀硫酸、又能与溶液发生化学反应的物质序号为________。请写出该物质与溶液反应的离子方程式________．
(3)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为________．
(4)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式：________。
③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。
④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________（填“有”或“无”），判断依据是________。

7 . 回答下列问题：
(1)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是___________(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液	B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸	D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(2)在下列物质中，可以导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有___________，向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为___________。
①熔融的氯化钠             ②干燥的硝酸钾固体             ③蔗糖晶体             ④NH₃ ⑤NaHSO₄溶液             ⑥金刚石                           ⑦Na₂O                    ⑧溶液
(3)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl₂溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有___________，肯定不存在的离子有___________，实验②中产生气体的离子方程式为___________。

8 . 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中；
③向丙容器中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。
(1)甲是______，乙是______，丙是______，丁是______。（填写化学式）
(2)50mL含、的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
a．写出产生气体的离子方程式______；
b．混合溶液中的物质的量的浓度是______。

9 . 有一包白色固体粉末，可能含有下列若干种的阳离子、阴离子：、、、、、、、，现做以下实验：
(1)取少量固体加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)向所得溶液中加入NaOH溶液，无现象；
(3)向所得溶液中滴入过量的溶液，产生无色气泡。再滴入溶液，无现象；继续滴入溶液，生成白色沉淀；
试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_______；可能含有的离子是_______；实验中发生反应的离子方程式是：_______，_______。

10 . 完成下列填空
(1)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)。
②磷的一种组成为Ba(H₂PO₂)₂的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关Ba(H₂PO₂)₂、H₃PO₂的分析中正确的是_______(填字母)。
A. Ba(H₂PO₂)₂是酸式盐       B. Ba(H₂PO₂)₂是正盐
C.均具有较强的还原性       D. H₃PO₂是三元弱酸
(2)某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、Cl^—、中的4种离子，且均为1mol，向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)，则溶液中存在的阳离子是_______、阴离子是_______
(3)碳能形成多种氧化物，如CO、CO₂、C₂O₃、C₃O₂已知C₃O₂+2H₂O=CH₂(COOH)₂，写出将0.1molC₃O₂缓慢通入到100mL1.0mol·L^-1NaOH溶液中反应的化学方程式为_______，该氧化物也可与热的CuO反应，则1molC₃O₂最多还原_______mol CuO。
(4)自然界中Cr主要以价和价形式存在。Cr₂O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr₂O还原，其离子方程式为_______。