1 . 某无色溶液中可能含有中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用计测得；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
(1)此溶液中一定大量存在的离子为______。
(2)向原溶液中滴加少量盐酸，反应的离子方程式为______。
(3)若溶液中仅含有三种离子，向原溶液中加入溶液，过滤，向沉淀中加入过量蒸馏水进行洗涤，可通过试纸检测来判断沉淀表面的阳离子是否洗净，其理由是______。

2 . Ⅰ：某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：

水样	检测结果
第一组	、、、
第二组	、、、
第三组	、、、

回答下列问题：
(1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第______组水样检测的结果不正确。
(2)根据检测结果（有错误的一组不考虑）以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。
①这种化合物是______（填化学式）。
②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式分别为______、______、______。
Ⅱ：某学校化学兴趣小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。
【实验装置】如图1所示。

(3)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察______，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验过程与记录】

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡	____________（填写支持实验结论的证据）	溶液和溶液的反应是离子反应

(4)实验现象是____________。
(5)整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似用图2中的曲线______（填字母）表示。

4 . 某无色透明酸性溶液中可能大量存在Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、、中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________________。
(2)取少量原溶液，加入过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中 肯定不存在的离子是________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为_____________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是______(填序号)。

A．Cl-

B．

C．

D．OH-

5 . 化学是一门以实验为基础的学科．
i．现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，三位同学的操作如下：
a．甲同学：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙同学：直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙同学：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
(1)三位同学中能制得氢氧化铁胶体的是____________（填序号）．

A．甲

B．乙

C．丙

(2)证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是____________．
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________________________________．
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是____________（填序号）．

A．胶体具有丁达尔效应	B．胶体粒子的大小在之间
C．胶体是均一的分散系	D．胶体的分散质能通过滤纸

(5)分离蛋白质溶液和氯化钠溶液可以通过下列装置中的____________（填序号）．

ⅱ．现有一种固体混合物，可能含有硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙、硝酸钾几种物质，为了检验这一固体混合物的成分，某兴趣小组进行了如下实验：
a．将适量固体混合物溶于水中．得到无色透明溶液
b．向a所得溶液中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀
c．向b所得悬浊液中滴加过量稀硝酸．白色沉淀全部消失．
(6)根据上述实验．原混合固体中一定含有的物质是____________（填化学式），一定不含的物质是____________（填化学式），可能含有的物质是____________（填化学式）．

6 . Ⅰ．某溶液中只可能含有、、、、、、、。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。
   
(1)该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_______；所含离子的物质的量浓度之比为_______；所加的淡黄色固体是_______。
Ⅱ．湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。
(2)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。
(3)每生成转移_______电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______。
Ⅲ．已知在稀硫酸中，和能发生以下反应(均未配平)：


(4)试比较在酸性条件下、、、氧化性的强弱：_______。
(5)以下离子方程式错误的是_______(选填答案编号)。
a．
b．
c．
d．

7 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种。回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。

A．OH-

B．SO

C．NO

D．Cl-

8 . 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a(OH)_bCl_c•xH₂O。
(1)碱式氯化铜制法之一；先制备CuCl₂，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu_a(OH)_bCl_c•xH₂O。已知Cu与稀盐酸在持续通入空气和Fe³⁺催化下反应生成CuCl₂，试写出此反应化学方程式________，反应类型为________。
(2)为测定某碱式氯化铜[Cu_a(OH)_bCl_c•xH₂O]的组成，进行下列实验：
称取样品1.1160g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl(Mr为143.5)0.1722g；另取25.00mL溶液A，调节pH至4~5，用浓度为0.08000mol•L^-1的EDTA(Na₂H₂Y•2H₂O)标准溶液与Cu²⁺反应(离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，消耗标准溶液30.00mL时恰好完全反应。
①溶液A中加入AgNO₃溶液的目的是为了获得AgCl沉淀而测定Cl^-的含量，简述实验中确认AgNO₃溶液已加至足量的实验方法：__________。
②通过计算确定该样品的化学式(写出必要计算过程)_________。

9 . 某溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。分别取三份该溶液各100mL进行如下实验：
①向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀产生。
②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，有气体产生。
③向第三份溶液中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。
回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该溶液中一定存在的离子是_______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_______。
(2)②中反应的离子方程式为_______；②中产生的气体_______(填“能”或“不能”)使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。
(3)2.33g沉淀的成分是_______(填化学式)，该物质_______(填“是”或“不是”)电解质。
(4)用离子方程式表示③中沉淀质量减少的原因：_______。

10 . 现有下列10种物质：①钠   ②纯醋酸   ③氨气   ④浓盐酸   ⑤溶液   ⑥固体   ⑦熔融的   ⑧固体   ⑨高锰酸钾粉末   ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的有_______(填序号，下同)；属于电解质的有_______。
(2)⑧属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为_______。
(3)写出实验室制备⑩的化学方程式_______。
(4)书写电离方程式(水溶液中)：
①硫酸氢钠：_______。
②：_______。
(5)书写离子方程式：
①稀硫酸除铁锈：_______。
②实验室检验气体：_______。
(6)某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、，你认为：
①一定含有的离子是_______，(用离子符号表示，下同)
②一定没有的离子是_______，
③还需进一步确认的离子是_______。