1 . 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+	B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+	D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

2 . 已知：，下列说法正确的是

A．是氧化剂

B．HIO得电子，发生氧化反应

C．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

D．通过该反应可说明HIO的氧化性强于

3 . 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液、蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：HClO＞I2＞SO

B．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

4 . 下列变化过程一定需要加入还原剂的是

A．KClO3→ KCl

B．Cl2→Cl-

C．Fe2+→Fe

D．C→CO2

5 . 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe(OH)₂+I₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KI；3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：
2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O；KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
热分解反应：
4NaClO3NaCl+NaClO₄；NaClO₄NaCl+2O₂↑
下列说法不正确的是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3

C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN