氧化还原反应有关计算练习题及答案-湖北高中化学竞赛-组卷网

21-22高一下·湖北·阶段练习

单选题 | 困难(0.15) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算硝酸的强氧化性铁与铁离子反应 Fe2+的还原性

名校

1 . 将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成

的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有

)。下列说法正确的是

编号	①	②	③	④
硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.6	9.6	0	0
NO体积/L	2.24	4.48	6.72	V

A．①中溶液存在	B．
C．硝酸的浓度为	D．④中

2022-05-03更新 | 1510次组卷 | 3卷引用：湖北省华中师范大学第一附属中学2022-2023学年高一上学期竞赛生10月测试化学试题

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21-22高一下·湖北黄冈·期中

单选题 | 困难(0.15) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算硝酸的强氧化性 Fe2+的还原性

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

2 . 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L^-1

B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g

C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺

D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L

2022-05-03更新 | 3556次组卷 | 14卷引用：湖北省华中师范大学第一附属中学2022-2023学年高一上学期竞赛生10月测试化学试题

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2013高二·湖北·竞赛

单选题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应有关计算氧化还原

名校

3 . PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂， O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．2∶1 混合的Pb₃O₄、PbO

B．1∶2 混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1∶4∶1 混合的PbO₂、Pb₃O₄、 PbO

D．1∶1∶4 混合的PbO₂、Pb₃O₄、 PbO

2021-08-03更新 | 321次组卷 | 2卷引用：第27届（2013年）全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题

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2013高二·湖北·竞赛

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应定义、本质及特征电子转移计算氧化还原

解题方法

氧化还原反应的计算

4 . 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH

A．该生产过程会产生污染。

B．反应②中的氧化剂是NaNO₂

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．整个反应过程中每有23.2g Fe₃O₄生成时，转移的电子至少为0.8mol