1 . 已知：As₂O₃、锌和稀硫酸反应会生成AsH₃、硫酸锌和水。现将4.0mg含As₂O₃的试样和锌、稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的AsH₃缓慢通过热玻璃管中，AsH₃完全分解冷却后得到3mg固体。下列有关说法不正确的是

A．试样中As2O3的质量分数为99%

B．参与反应的锌失去的电子数为1.210-4NA

C．分解产生的氢气在标准状况下体积为1.344mL

D．若硫酸的物质的量浓度为0.12mol/L，则消耗稀硫酸的体积为1mL

2 . 过氧硫酸氢钾复合盐（K₂SO₄•KHSO₄•2KHSO₅）易分解，可用作漂白剂、NO_x和SO₂等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。
   
已知：浓硫酸与H₂O₂反应，部分转化为过硫酸（化学式为H₂SO₅，是一种一元强酸）
（1）H₂SO₅中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为________；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为___________________________。
（2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是___________________________。
（3）“结晶”操作中，加入K₂CO₃即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为______________________________。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件是_________________。
   
（4）产品中KHSO₅含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L^-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。
已知：2KHSO₅＋4KI＋H₂SO₄ = 2I₂＋3K₂SO₄＋2H₂O I₂＋2Na₂S₂O₃ =Na₂S₄O₆＋2NaI
   
①用_____滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（填“甲”或“乙”）。
②产品中KHSO₅的质量分数为___________。