1 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途,目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为,再进一步还原得到钛。
直接氯化:
反应Ⅰ:
碳氯化:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
(1)直接氯化可以在___________ 下自发进行。
(2)反应Ⅳ的为___________
(3)科学家对以上反应做过热重分析,温度为1223K、氯气分压的条件下,得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示:
①用纯碳实验时,质量稍微有所增长,生成了含___________ 键的物质。
②用纯实验时,所发生的化学方程式为___________ ;该反应的活化能___________ (填“高”或“低”)。
③按照混合,实验发现1.1min内质量迅速减少,经光谱分析证明有光气()生成,固体中含有C和,则x=___________ 。
④1.1min之后,光气()继续反应,有理论认为机理如下:
决速步骤的反应方程式为___________ ,1.1min之后发生的总反应方程式为___________ 。
(4)按照混合,平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示:
①曲线Q是___________ (填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________ 。
直接氯化:
反应Ⅰ:
碳氯化:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
(1)直接氯化可以在
(2)反应Ⅳ的为
(3)科学家对以上反应做过热重分析,温度为1223K、氯气分压的条件下,得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示:
①用纯碳实验时,质量稍微有所增长,生成了含
②用纯实验时,所发生的化学方程式为
③按照混合,实验发现1.1min内质量迅速减少,经光谱分析证明有光气()生成,固体中含有C和,则x=
④1.1min之后,光气()继续反应,有理论认为机理如下:
决速步骤的反应方程式为
(4)按照混合,平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示:
①曲线Q是
②M点所发生的化学方程式是
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2022高二上·安徽阜阳·竞赛
解题方法
2 . 化学一直都在发展……
①利用非水体系中的化学反应,可以用来制备无水盐,工业上原来制备无水硝酸铜的过程如下(步骤I得到的是硝酸铜溶液),据此回答:
CuO Cu(NO3)2 Cu(NO3)2·n H2O Cu(NO3)2(无水)
已知:步骤III的气体产物仅有两种,均呈酸性,其中一种分子量为64
(1)步骤I中加入的物质1(aq)为_______ (填写化学式),步骤III中加入SOCl2的作用是_______ ,写出步骤III发生的化学反应的化学方程式_______ 。
(2)已知若步骤III中不加入SOCl2,直接加热含结晶水的硝酸铜,会生成碱式硝酸铜[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2],其原因是硝酸铜发生了_______ (填反应类型),其反应的化学方程式为_______ 。
②现如今化学家们发明了另一种制备方法:
Cu(s) Cu(NO3)2·n N2O4 Cu(NO3)2
已知:在液态N2O4中存在一下自耦电离平衡:N2O4NO++,步骤I,II均放出有毒气体,两者均为汽车尾气的主要成分
(3)试写出步骤I与步骤II的方程式:步骤I_______ ;步骤II_______ 。
(4)该反应的优点(写出一条即可):_______ 。
①利用非水体系中的化学反应,可以用来制备无水盐,工业上原来制备无水硝酸铜的过程如下(步骤I得到的是硝酸铜溶液),据此回答:
CuO Cu(NO3)2 Cu(NO3)2·n H2O Cu(NO3)2(无水)
已知:步骤III的气体产物仅有两种,均呈酸性,其中一种分子量为64
(1)步骤I中加入的物质1(aq)为
(2)已知若步骤III中不加入SOCl2,直接加热含结晶水的硝酸铜,会生成碱式硝酸铜[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2],其原因是硝酸铜发生了
②现如今化学家们发明了另一种制备方法:
Cu(s) Cu(NO3)2·n N2O4 Cu(NO3)2
已知:在液态N2O4中存在一下自耦电离平衡:N2O4NO++,步骤I,II均放出有毒气体,两者均为汽车尾气的主要成分
(3)试写出步骤I与步骤II的方程式:步骤I
(4)该反应的优点(写出一条即可):
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